Preparar um volume de 100 mL de uma solução de concentração
de HCl a partir de HCl concentrado. Faça os cálculos e descreva o preparo. Dados:
.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente preparar 100 mL (0,100 L) de solução de HCl 0,10 mol/L usando HCl concentrado (37 % em massa, densidade 1,19 g/mL).
Conteúdo: molaridade, percentagem em massa e densidade.
O que vamos precisar:
• Calcular quantos mols de HCl entram em 0,100 L a 0,10 mol/L.
• Converter mols em gramas de HCl puro (MM = 36,50 g/mol).
• Descobrir a massa de solução concentrada que contém essa quantidade de HCl (37 % m/m).
• Usar a densidade pra achar o volume de solução concentrada.
• Descrever o preparo final.
Conteúdo: molaridade, percentagem em massa e densidade.
O que vamos precisar:
• Calcular quantos mols de HCl entram em 0,100 L a 0,10 mol/L.
• Converter mols em gramas de HCl puro (MM = 36,50 g/mol).
• Descobrir a massa de solução concentrada que contém essa quantidade de HCl (37 % m/m).
• Usar a densidade pra achar o volume de solução concentrada.
• Descrever o preparo final.
Passo 2
Primeiro achamos os mols de HCl que entram na solução diluída:
Molaridade definimos como
Molaridade definimos como
ou seja
Passo 3
Agora convertemos esses 0,010 mol em gramas de HCl puro usando a massa molar (MM = 36,50 g/mol):
Passo 4
Como a solução concentrada é 37 % m/m, isso significa que em cada 100 g de solução tem 37 g de HCl.
Logo, pra ter 0,365 g de HCl puro precisamos de
Logo, pra ter 0,365 g de HCl puro precisamos de
de solução concentrada.
Passo 5
Use a densidade (1,19 g/mL) pra transformar essa massa em volume:
Passo 6
Preparo:
- Pipete ~0,83 mL da solução de HCl 37 % para um balão volumétrico de 100 mL.
- Complete com água destilada até a marca de 100 mL.
- Tampe e inverta algumas vezes pra homogeneizar.
Resposta
Volume de HCl concentrado a pipetar: aproximadamente 0,83 mL.