Preparar um volume de 100 mL de uma solução de concentração 0,10 mol / L de HCl a partir de HCl concentrado. Faça os cálculos e descreva o preparo. Dados: d=1,19 g / mL, MM=36,50 g / mol, T=37 %.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente preparar 100 mL (0,100 L) de solução de HCl 0,10 mol/L usando HCl concentrado (37 % em massa, densidade 1,19 g/mL).
Conteúdo: molaridade, percentagem em massa e densidade.
O que vamos precisar:
• Calcular quantos mols de HCl entram em 0,100 L a 0,10 mol/L.
• Converter mols em gramas de HCl puro (MM = 36,50 g/mol).
• Descobrir a massa de solução concentrada que contém essa quantidade de HCl (37 % m/m).
• Usar a densidade pra achar o volume de solução concentrada.
• Descrever o preparo final.

Passo 2

Primeiro achamos os mols de HCl que entram na solução diluída:
Molaridade definimos como
M = nV,
ou seja
n = M times V = 0,10;mol/L times 0,100;L = 0,010;mol

Passo 3

Agora convertemos esses 0,010 mol em gramas de HCl puro usando a massa molar (MM = 36,50 g/mol):
mHCl puro = n times MM = 0,010;mol times 36,50;g/mol = 0,365;g

Passo 4

Como a solução concentrada é 37 % m/m, isso significa que em cada 100 g de solução tem 37 g de HCl.
Logo, pra ter 0,365 g de HCl puro precisamos de
msolução = mHCl puro0,37 = 0,365;g0,37 approx 0,986;g çã
de solução concentrada.

Passo 5

Use a densidade (1,19 g/mL) pra transformar essa massa em volume:
Vconc = msoluçãod = 0,986;g1,19;g/mL approx 0,83;mL çã

Passo 6

Preparo:
  1. Pipete ~0,83 mL da solução de HCl 37 % para um balão volumétrico de 100 mL.
  2. Complete com água destilada até a marca de 100 mL.
  3. Tampe e inverta algumas vezes pra homogeneizar.

Resposta

Volume de HCl concentrado a pipetar: aproximadamente 0,83 mL.

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