Qual é a diferença entre um composto inerte e um composto lábil?

Passo 1

O enunciado pergunta qual é a diferença entre um composto inerte e um composto lábil, ou seja, estamos no contexto de química inorgânica e cinética de reação (especialmente de substituição de ligantes em complexos de coordenação). Para responder, vamos ver como a velocidade de reação e a barreira de ativação distinguem esses dois tipos de compostos.

Passo 2

Um composto inerte é aquele cuja taxa de reação (por exemplo, troca de ligantes, hidratação, oxidação etc.) é muito baixa nas condições usuais de laboratório. Em termos de energia, isso significa que o complexo tem uma barreira de ativação alta para que qualquer transformação ocorra. Na prática, você pode deixar o composto em solução por semanas ou meses sem ver mudanças significativas em sua estrutura de coordenação.

Passo 3

Um composto lábil, em contraste, apresenta reações de troca de ligantes ou outras transformações muito rápidas, mesmo em temperatura ambiente. A barreira de ativação para que o processo ocorra é baixa, de modo que, ao preparar ou misturar reagentes, as alterações acontecem em segundos, minutos ou poucas horas.

Passo 4

Comparando os dois casos:
  • Cinética: composto inerte \to reação lenta; composto lábil \to reação rápida.
  • Barreira de ativação: inerte \to alta; lábil \to baixa.
  • Exemplo prático: o complexo [Co(NH_3)_6]^{3+} é clássico caso de composto inerte (troca de amônia muito lenta), enquanto [Ni(H_2O)_6]^{2+} é lábil (hidratação e troca de água ocorrem rapidamente).

Resposta

A diferença principal é cinética: um composto inerte possui reações de substituição ou transformação muito lentas (alta barreira de ativação), enquanto um composto lábil reage rapidamente (baixa barreira de ativação).

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