Qual é a diferença entre um composto inerte e um composto lábil?
Passo 1
O enunciado pergunta qual é a diferença entre um composto inerte e um composto lábil, ou seja, estamos no contexto de química inorgânica e cinética de reação (especialmente de substituição de ligantes em complexos de coordenação). Para responder, vamos ver como a velocidade de reação e a barreira de ativação distinguem esses dois tipos de compostos.
Passo 2
Um composto inerte é aquele cuja taxa de reação (por exemplo, troca de ligantes, hidratação, oxidação etc.) é muito baixa nas condições usuais de laboratório. Em termos de energia, isso significa que o complexo tem uma barreira de ativação alta para que qualquer transformação ocorra. Na prática, você pode deixar o composto em solução por semanas ou meses sem ver mudanças significativas em sua estrutura de coordenação.
Passo 3
Um composto lábil, em contraste, apresenta reações de troca de ligantes ou outras transformações muito rápidas, mesmo em temperatura ambiente. A barreira de ativação para que o processo ocorra é baixa, de modo que, ao preparar ou misturar reagentes, as alterações acontecem em segundos, minutos ou poucas horas.
Passo 4
Comparando os dois casos:
- Cinética: composto inerte
reação lenta; composto lábil reação rápida. - Barreira de ativação: inerte
alta; lábil baixa. - Exemplo prático: o complexo
é clássico caso de composto inerte (troca de amônia muito lenta), enquanto é lábil (hidratação e troca de água ocorrem rapidamente).
Resposta
A diferença principal é cinética: um composto inerte possui reações de substituição ou transformação muito lentas (alta barreira de ativação), enquanto um composto lábil reage rapidamente (baixa barreira de ativação).