Escreva expressões da constante de equilíbrio (Kp) para as seguintes reações.
2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado pede a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais, K_p, para a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio em fase gasosa:
2\,\mathrm{H_2O_2}(g)\;\rightleftharpoons\;2\,\mathrm{H_2O}(g)\;+\;\mathrm{O_2}(g).
Para isso, vamos usar a definição de K_p, que é o quociente entre o produto das pressões parciais dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos e o produto das pressões parciais dos reagentes elevadas aos seus coeficientes.

Passo 2

Identificando as espécies gasosas e seus coeficientes estequiométricos:
  • \mathrm{H_2O_2} aparece com coeficiente 2 no reagente.
  • \mathrm{H_2O} aparece com coeficiente 2 no produto.
  • \mathrm{O_2} aparece com coeficiente 1 no produto.
Pela definição,
K_p \;=\; \frac{ \bigl(P_{\mathrm{H_2O}}\bigr)^{2} \;\times\; \bigl(P_{\mathrm{O_2}}\bigr)^{1} }{ \bigl(P_{\mathrm{H_2O_2}}\bigr)^{2} }\,.

Resposta

K_p = \frac{\bigl(P_{\mathrm{H_2O}}\bigr)^{2}\,\bigl(P_{\mathrm{O_2}}\bigr)}{\bigl(P_{\mathrm{H_2O_2}}\bigr)^{2}}.

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