Complete as equações:
\begin{aligned} & \mathrm{KCl}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2(\mathrm{aq})} \rightarrow \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots . \\\ & \mathrm{KBr}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2(\mathrm{aq})} \rightarrow \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots . \\\ & \mathrm{KI}(\mathrm{aq})+\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2(\mathrm{aq})} \rightarrow \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots . . \end{aligned}

Passo 1

O enunciado pede para completar e balancear três reações de dupla troca entre o sal de potássio ( \mathrm{KCl}_{(aq)},\,\mathrm{KBr}_{(aq)},\,\mathrm{KI}_{(aq)}) e o nitrato de chumbo(II) ( \mathrm{Pb(NO_3)_2}_{(aq)}), indicando os produtos, seus estados físicos e garantindo a conservação de massa e carga.

Passo 2

Vamos usar as regras de solubilidade:
  1. Todos os nitratos ( \mathrm{NO_3^-}) são solúveis em água – portanto \mathrm{KNO_3} permanece em solução ( aq).
  2. Os haletos \mathrm{Cl^-}, \mathrm{Br^-} e \mathrm{I^-} normalmente são solúveis, exceto quando associados a \mathrm{Pb^{2+}}, que formam precipitados pouco solúveis \mathrm{PbCl_2(s)}, \mathrm{PbBr_2(s)} e \mathrm{PbI_2(s)}.

Passo 3

A reação genérica de dupla troca e precipitação para qualquer haleto de potássio \mathrm{KX} é:
2\,\mathrm{KX}_{(aq)} \;+\;\mathrm{Pb(NO_3)_2}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{PbX_2}_{(s)} \;+\;2\,\mathrm{KNO_3}_{(aq)}
Aqui os coeficientes são escolhidos para balancear o chumbo e o haleto.

Passo 4

Agora substituímos \mathrm{X} por \mathrm{Cl}, \mathrm{Br} e \mathrm{I}, mantendo estados e coeficientes:

Resposta

2\,\mathrm{KCl}_{(aq)} \;+\;\mathrm{Pb(NO_3)_2}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{PbCl_2}_{(s)} \;+\;2\,\mathrm{KNO_3}_{(aq)}
2\,\mathrm{KBr}_{(aq)} \;+\;\mathrm{Pb(NO_3)_2}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{PbBr_2}_{(s)} \;+\;2\,\mathrm{KNO_3}_{(aq)}
2\,\mathrm{KI}_{(aq)} \;+\;\mathrm{Pb(NO_3)_2}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{PbI_2}_{(s)} \;+\;2\,\mathrm{KNO_3}_{(aq)}

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