Qual é a diferença entre as definições de uma base de Arrhenius e de Lewis?
Passo 1
O que o enunciado pede: quero que eu explique a diferença entre as definições de base segundo Arrhenius e segundo Lewis.
Informações dadas implicitamente pelo enunciado: preciso comparar duas definições clássicas de “base” na química, apontando o que cada definição diz, exemplos e onde uma vale e a outra não. Não há cálculos numéricos a fazer — é conceitual.
Informações dadas implicitamente pelo enunciado: preciso comparar duas definições clássicas de “base” na química, apontando o que cada definição diz, exemplos e onde uma vale e a outra não. Não há cálculos numéricos a fazer — é conceitual.
Passo 2
Definição de Arrhenius (clareza e exemplo simples).
Arrhenius define uma base como uma substância que, em solução aquosa, aumenta a concentração de íons hidroxila. Em palavras simples: uma base de Arrhenius é algo que, quando colocado em água, faz aparecer mais . Exemplos típicos e reações:
Arrhenius define uma base como uma substância que, em solução aquosa, aumenta a concentração de íons hidroxila. Em palavras simples: uma base de Arrhenius é algo que, quando colocado em água, faz aparecer mais
No caso da amônia, que não é um hidróxido iônico, a reação em água é:
Aqui eu tirei esses exemplos do comportamento em solução aquosa: veja que a característica chave é o aumento de
.
Passo 3
Explicando por que a definição de Arrhenius é restrita (aula rápida).
- "Aumentar
" significa que, ao dissolver a substância na água, a concentração de íons hidroxila cresce — isso é diretamente ligado ao pH da solução. - Limitação importante: a definição de Arrhenius só faz sentido em água. Se a reação ocorre no vapor, em solvente não aquoso ou forma complexos sem gerar
, a definição de Arrhenius não serve. - Dica prática para prova: se a questão fala em solução aquosa e em
ou pH, use Arrhenius.
Passo 4
Definição de Lewis (conceito e exemplo concreto).
Lewis define uma base como um doador de par eletrônico. Ou seja, uma base de Lewis é qualquer espécie que tem um par de elétrons não ligado (par solitário) e o doa para formar uma ligação coordenada com outra espécie (a base doa, o ácido aceita). Exemplos:
Lewis define uma base como um doador de par eletrônico. Ou seja, uma base de Lewis é qualquer espécie que tem um par de elétrons não ligado (par solitário) e o doa para formar uma ligação coordenada com outra espécie (a base doa, o ácido aceita). Exemplos:
Aqui a amônia doa seu par de elétrons para o próton — é um exemplo onde a mesma molécula atua como base de Lewis. Outro exemplo clássico envolvendo um ácido de Lewis que é eletrônico-deficiente:
Nesse caso eu peguei o exemplo da figura/reações clássicas:
aceita um par de elétrons (é ácido de Lewis) e
(o dois pontos indica o par solitário) doa o par, formando uma ligação coordenada
.
Passo 5
Explicando bem o que é um “par de elétrons” e “ligação coordenada” (passo didático).
- Par de elétrons (ou par solitário): são dois elétrons num mesmo orbital que não estão envolvidos numa ligação covalente — por exemplo, o nitrogênio em
tem um par solitário. - Ligação coordenada (ou dativa): é uma ligação covalente em que os dois elétrons que formam a ligação vieram do mesmo átomo (o doador). Escrevemos isso às vezes com uma seta
indicando doador→aceitador.
Passo 6
Relação entre Arrhenius e Lewis — quem é mais geral?
- Lewis é mais geral. Todo Arrhenius base (em solução aquosa) age como doador de pares eletrônicos porque
e muitas espécies responsáveis por aumentar têm pares eletrônicos que podem doar. Portanto, em contexto aquoso, uma Arrhenius base também é, tipicamente, uma base de Lewis. - Nem toda base de Lewis é Arrhenius. Um contraexemplo:
(monóxido de carbono) doa um par eletrônico para um íon metálico formando um complexo (ligação metal–ligante) — isso é comportamento de base de Lewis em química de complexos, mas não aumenta em água, então não é uma base segundo Arrhenius. Outro exemplo: reação acima — envolve doação de par, não produção de .
Passo 7
Resumo prático e como usar isso na prova (estratégia rápida).
- Se a questão for sobre solução aquosa, pH ou
: pense Arrhenius. Procure se a substância aumenta . - Se a questão envolver transferência de elétrons (pares), formação de complexos, coordenação com metais, prótons isolados ou solventes não aquosos: pense Lewis. Procure pares solitários e possibilidade de doação.
- Uma frase curta para memorizar: Arrhenius = aumenta
em água; Lewis = doa par de elétrons (mais geral).
Resposta
Arrhenius: base é a substância que, em solução aquosa, aumenta a concentração de
.
Lewis: base é a espécie que doa um par eletrônico (par solitário) para formar uma ligação coordenada.
Lewis: base é a espécie que doa um par eletrônico (par solitário) para formar uma ligação coordenada.