Qual a diferença principal entre a lei da periodicidade de Mendeleev e a de Moseley?
Passo 1
O enunciado pergunta qual é a diferença fundamental entre a lei da periodicidade proposta por Mendeleev e a reformulação feita por Moseley. O conteúdo envolve a história da tabela periódica e o critério de ordenação dos elementos químicos (massa atômica versus número atômico).
Passo 2
Mendeleev, em 1869, organizou os elementos em ordem crescente de massa atômica e colocou aqueles de propriedades químicas semelhantes em colunas, formulando a lei periódica:
“Ao ordenar os elementos em ordem crescente de massa atômica, suas propriedades físicas e químicas mostram variações periódicas.”
“Ao ordenar os elementos em ordem crescente de massa atômica, suas propriedades físicas e químicas mostram variações periódicas.”
Passo 3
Moseley, em 1913, estudando espectros de raios X de elementos, descobriu que a verdadeira variável que determina a periodicidade é o número atômico
(número de prótons no núcleo). Ele propôs então que a tabela deve ser ordenada por ordem crescente de
, e não de massa atômica.
Passo 4
A diferença principal é o critério de ordenação:
– Mendeleev usou a massa atômica dos elementos.
– Moseley mostrou que o correto é usar o número atômico .
– Mendeleev usou a massa atômica dos elementos.
– Moseley mostrou que o correto é usar o número atômico
Resposta
A lei de Mendeleev baseia-se na ordem crescente de massa atômica, enquanto a de Moseley corrige isso e fundamenta a periodicidade na ordem crescente de número atômico
.