Qual a diferença principal entre a lei da periodicidade de Mendeleev e a de Moseley?

Passo 1

O enunciado pergunta qual é a diferença fundamental entre a lei da periodicidade proposta por Mendeleev e a reformulação feita por Moseley. O conteúdo envolve a história da tabela periódica e o critério de ordenação dos elementos químicos (massa atômica versus número atômico).

Passo 2

Mendeleev, em 1869, organizou os elementos em ordem crescente de massa atômica e colocou aqueles de propriedades químicas semelhantes em colunas, formulando a lei periódica:
“Ao ordenar os elementos em ordem crescente de massa atômica, suas propriedades físicas e químicas mostram variações periódicas.”

Passo 3

Moseley, em 1913, estudando espectros de raios X de elementos, descobriu que a verdadeira variável que determina a periodicidade é o número atômico Z (número de prótons no núcleo). Ele propôs então que a tabela deve ser ordenada por ordem crescente de Z, e não de massa atômica.

Passo 4

A diferença principal é o critério de ordenação:
– Mendeleev usou a massa atômica dos elementos.
– Moseley mostrou que o correto é usar o número atômico Z.

Resposta

A lei de Mendeleev baseia-se na ordem crescente de massa atômica, enquanto a de Moseley corrige isso e fundamenta a periodicidade na ordem crescente de número atômico Z.

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