Fale sobre o histórico das três primeiras organizações de elementos que levaram a ideia de uma futura tabela periódica.

Passo 1

O enunciado pede para mostrar como, antes de Mendeleev, químicos organizaram os elementos químicos de forma sistemática, lançando as bases para a tabela periódica. Vamos ver três propostas pioneiras do século XIX que perceberam relações entre massa atômica e propriedades químicas.

Passo 2

Johann Wolfgang D"obereiner (por volta de 1817) agrupou elementos em “tr’iades”. Ele notou que, ao pegar tr^es elementos com propriedades qu’imicas parecidas, a massa at’omica do elemento do meio era aproximadamente a m’edia aritm’etica das massas dos outros dois. Por exemplo, para l’itio, s’odio e pot’assio:
MLi + MK2approx MNa
Isso mostrou pela primeira vez que massa at’omica e comportamento qu’imico se relacionavam.

Passo 3

Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois ( 1862) criou o “hélice telúrica”: ele enrolou uma tira com os elementos em ordem crescente de massa atômica num cilindro de modo que cada volta tivesse 16 unidades de massa. Assim, elementos com propriedades semelhantes apareciam alinhados verticalmente na hélice. Foi o primeiro diagrama em que a periodicidade das propriedades surgiu de forma gráfica.

Passo 4

John Newlands ( 1864) propôs a “lei dos octavos”. Ordenando os elementos por massa atômica crescente, ele notou semelhança entre cada elemento e o que estava oito posições à frente, como se surgisse uma periodicidade semelhante às notas musicais (oitavas). Embora sua regra falhasse para além do cálcio, ela reforçou a ideia de que propriedades químicas repetem-se regularmente.

Resposta

As tr^es primeiras organiza\c{c}~oes — as tr’iades de D"obereiner, a h’elice tel’urica de Chancourtois e a lei dos octavos de Newlands — foram fundamentais porque relacionaram massa at’omica e comportamento qu’imico, antecipando o conceito de periodicidade que culminaria na tabela de Mendeleev.

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