Uma das diferenças principais entre uma célula voltaica e uma célula eletrolítica (que promove eletrólises) é que na célula eletrolítica:
a) Uma reação não-espontânea é forçada a ocorrer.
a) Uma reação não-espontânea é forçada a ocorrer.
Passo 1
Vamos lá! Você tem uma questão que compara duas coisas importantes na química: células voltaicas e células eletrolíticas. O assunto que vamos precisar entender aqui são essas duas células e como elas funcionam. Basicamente, precisamos saber qual das afirmações sobre as células eletrolíticas está correta.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são essas células. Uma célula voltaica, também chamada de célula galvânica, é um tipo de bateria que gera energia elétrica a partir de reações químicas espontâneas. Isso significa que a reação químico-eletrônica acontece naturalmente, sem precisar de energia externa.
Por outro lado, uma célula eletrolítica não gera energia por si só. Na verdade, ela consome energia elétrica de uma fonte externa para que ocorra uma reação química que, de outra forma, não aconteceria espontaneamente. Isso é o que chamamos de eletrólise.
Passo 3
Agora, vamos analisar a afirmação da opção a): “Uma reação não-espontânea é forçada a ocorrer.”
O que isso quer dizer? Bem, “não-espontânea” significa que, sem ajuda, a reação não ocorreria por conta própria. “Forçada a ocorrer” indica que estamos usando alguma coisa para fazer essa reação acontecer, que no caso da célula eletrolítica, é a energia elétrica externa.
Passo 4
Então, comparando isso com o que sabemos:
- Célula Voltaica: Reação espontânea gera energia.
- Célula Eletrolítica: Reação não-espontânea é forçada a ocorrer usando energia externa.
A afirmação da opção a) está descrevendo exatamente o que acontece em uma célula eletrolítica.
Resposta
a) Uma reação não-espontânea é forçada a ocorrer.