De acordo com a tabela abaixo, qual é o agente oxidante mais forte dentre as substâncias listadas?
Half Reaction E^circ(V)
F2(g)+2 e^- 2 F^-(aq) +2.87
Cl2(g)+2 e^- 2 Cl^-(aq) +1.359
Br2(l)+2 e^- 2 Br^-(aq) +1.065
O2(g)+4 H^+(aq)+4 e^- 2 H2 O(l) +1.23
Ag^++e^- Ag(s) +0.799
Fe^3+(aq)+e^- Fe^2+(aq) +0.771
I2(s)+2 e^- 2 I^-(aq) +0.536
Cu^2++2 e^- Cu(s) +0.34
2 H^++2 e^- H2(g) 0
Pb^2++2 e^- Pb(s) -0.126
Ni^2++2 e^- Ni(s) -0.28
Li^++e^- Li(s) -3.05
c) F2

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir qual é o agente oxidante mais forte entre as substâncias listadas na tabela. Estamos lidando com potenciais de eletrodo padrão ($ \mathrm{E}^{\circ} $) e reações de meia-reações de redução. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é um agente oxidante e como os potenciais de eletrodo nos ajudam a identificar o mais forte.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é um agente oxidante. Um agente oxidante é uma substância que causa a oxidação de outra, ou seja, ela mesma é reduzida no processo. Quanto mais forte for o agente oxidante, mais facilmente ele aceita elétrons.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre potenciais de eletrodo padrão ($ \mathrm{E}^{\circ} $). Esse valor indica a tendência de uma meia-reação de ocorrer como redução. Quanto maior for o $ \mathrm{E}^{\circ} $, mais forte é o agente oxidante, porque tem maior facilidade em aceitar elétrons.

Passo 4

Vamos analisar os valores de $ \mathrm{E}^{\circ} $ na tabela:
  • $ \mathrm{F}_{2} $ tem $ +2.87 , \mathrm{V} $
  • $ \mathrm{Cl}_{2} $ tem $ +1.359 , \mathrm{V} $
  • $ \mathrm{Br}_{2} $ tem $ +1.065 , \mathrm{V} $
  • $ \mathrm{O}_{2} $ tem $ +1.23 , \mathrm{V} $
  • As demais têm valores menores.

Passo 5

Como estamos procurando o agente oxidante mais forte, precisamos identificar o maior valor de $ \mathrm{E}^{\circ} $. Observando os valores, $ \mathrm{F}_{2} $ tem o valor mais alto: $ +2.87 , \mathrm{V} $.

Passo 6

Isso significa que $ \mathrm{F}_{2} $ é o agente oxidante mais forte entre os listados, pois ele tem a maior tendência a aceitar elétrons e, portanto, causar a oxidação de outras substâncias.

Resposta

O agente oxidante mais forte listado é o $ \mathrm{F}_{2} $.

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