De acordo com a tabela abaixo, qual é o agente oxidante mais forte dentre as substâncias listadas?
Half Reaction |
|
---|---|
|
+2.87 |
|
+1.359 |
|
+1.065 |
|
+1.23 |
|
+0.799 |
|
+0.771 |
|
+0.536 |
|
+0.34 |
|
0 |
|
-0.126 |
|
-0.28 |
|
-3.05 |
c)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir qual é o agente oxidante mais forte entre as substâncias listadas na tabela. Estamos lidando com potenciais de eletrodo padrão ($ \mathrm{E}^{\circ} $) e reações de meia-reações de redução. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é um agente oxidante e como os potenciais de eletrodo nos ajudam a identificar o mais forte.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é um agente oxidante. Um agente oxidante é uma substância que causa a oxidação de outra, ou seja, ela mesma é reduzida no processo. Quanto mais forte for o agente oxidante, mais facilmente ele aceita elétrons.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre potenciais de eletrodo padrão ($ \mathrm{E}^{\circ} $). Esse valor indica a tendência de uma meia-reação de ocorrer como redução. Quanto maior for o $ \mathrm{E}^{\circ} $, mais forte é o agente oxidante, porque tem maior facilidade em aceitar elétrons.
Passo 4
Vamos analisar os valores de $ \mathrm{E}^{\circ} $ na tabela:
- $ \mathrm{F}_{2} $ tem $ +2.87 , \mathrm{V} $
- $ \mathrm{Cl}_{2} $ tem $ +1.359 , \mathrm{V} $
- $ \mathrm{Br}_{2} $ tem $ +1.065 , \mathrm{V} $
- $ \mathrm{O}_{2} $ tem $ +1.23 , \mathrm{V} $
- As demais têm valores menores.
Passo 5
Como estamos procurando o agente oxidante mais forte, precisamos identificar o maior valor de $ \mathrm{E}^{\circ} $. Observando os valores, $ \mathrm{F}_{2} $ tem o valor mais alto: $ +2.87 , \mathrm{V} $.
Passo 6
Isso significa que $ \mathrm{F}_{2} $ é o agente oxidante mais forte entre os listados, pois ele tem a maior tendência a aceitar elétrons e, portanto, causar a oxidação de outras substâncias.
Resposta
O agente oxidante mais forte listado é o $ \mathrm{F}_{2} $.