Qual espécie é reduzida na reação abaixo?
14 H^++Cr2 O7^2-+3 Ni 3 Ni^2++2 Cr^3++7 H2 O
d) H2 O

Passo 1

Beleza, então a gente tem uma reação química e precisa descobrir qual das espécies envolvidas está sendo reduzida. Isso faz parte do conteúdo de Reações de Oxidação e Redução (Redox). Para resolver isso, vamos precisar entender os estados de oxidação de cada elemento na reação e ver quem está ganhando ou perdendo elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos. Lembrando que o estado de oxidação indica a carga que um átomo tem em uma molécula ou íon.

Passo 3

Vamos começar com o Cr2O7^2- (dicromato). Sabemos que o oxigênio geralmente tem estado de oxidação -2. Como são 7 oxigênios, o total é -14. A carga total do íon é -2, então os dois cromo precisam somar +12 para equilibrar (-14 + 12 = -2). Portanto, cada cromo tem estado de oxidação +6.

Passo 4

Nos produtos, o cromo está no Cr^3+. Aqui, cada cromo tem estado de oxidação +3. Ou seja, o estado de oxidação do cromo passou de +6 para +3, o que significa que ele ganhou elétrons. Ganhar elétrons é redução!

Passo 5

Agora, vamos olhar para o níquel (Ni). Nos reagentes, o níquel está na forma elementar, então seu estado de oxidação é 0. Nos produtos, ele está como Ni^2+, com estado de oxidação +2. Isso significa que o níquel perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.

Passo 6

Como reduzimos os estados de oxidação e vimos que o cromo passou de +6 para +3, concluímos que a espécie reduzida na reação é o íon dicromato, Cr2O7^2-.

Resposta

A espécie reduzida na reação é Cr2O7^2-.

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