Diferencie as estruturas cristalinas CCC e CFC e cite exemplos.
Passo 1
O enunciado pede para diferenciar as estruturas cristalinas CCC (cúbica de corpo centrado) e CFC (cúbica de face centrada) e dar exemplos de materiais que cristalizam em cada uma. O conteúdo envolve geometria da cela‐unitária (posição dos átomos), número de coordenação e fator de empacotamento.
Passo 2
A estrutura CCC tem:
- átomos nos oito vértices da cela‐unitária e mais um átomo no centro do cubo;
- número de átomos efetivos por cela‐unitária
- número de coordenação
- fator de empacotamento atômico (APF)
Exemplos: ferro α (
-Fe), cromo (Cr), tungstênio (W).
Passo 3
A estrutura CFC tem:
- átomos nos oito vértices da cela e em cada uma das seis faces (total de
½ ⅛ átomos por cela); - número de coordenação
- fator de empacotamento atômico
Exemplos: alumínio (Al), cobre (Cu), prata (Ag), ouro (Au), níquel (Ni).
Passo 4
Comparando CCC e CFC:
- CFC é mais compacta que CCC
; - CFC tem maior número de coordenação
, logo maior densidade de contatos atômicos; - CCC é relativamente mais aberta e comum em metais de alta temperatura de fusão.
Resposta
CCC: cada cela tem átomos nos vértices e no centro,
,
,
; exemplos:
-Fe, Cr, W.
CFC: cada cela tem átomos nos vértices e nas faces, ,
,
; exemplos: Al, Cu, Ag, Au, Ni.
CFC: cada cela tem átomos nos vértices e nas faces,