Diferencie as ligações fortes e fracas (primárias e secundárias)
Passo 1
O enunciado pede para diferenciarmos ligações fortes (ou primárias) de ligações fracas (ou secundárias). Esse é um conteúdo de Química Geral, mais precisamente de Ligações Químicas e Forças Intermoleculares. Para resolver, vamos definir cada tipo, comparar suas características (natureza, energia, distância) e dar exemplos típicos.
Passo 2
Definição de ligações fortes (primárias): são interações intramoleculares que mantêm os átomos unidos dentro de uma molécula ou rede. Elas apresentam energias de ligação elevadas (tipicamente maiores que
) e curtas distâncias interatômicas (ordem de
nm). Exemplos:
- Ligação iônica: atração eletrostática entre íons de carga oposta (NaCl).
- Ligação covalente: compartilhamento de pares de elétrons entre átomos (H
, CH ). - Ligação metálica: mar de elétrons deslocalizados entre átomos de metal (Fe, Cu).
- Ligação dativa (coordenada): par eletrônico fornecido por um mesmo átomo (NH
→BF ).
Passo 3
Definição de ligações fracas (secundárias): são interações intermoleculares que ocorrem entre moléculas ou partes delas. Elas têm energias muito menores (tipicamente entre
e
) e distâncias maiores (ordem de
a
nm). Exemplos:
- Ligação de hidrogênio: atração entre um átomo de H ligado a O, N ou F e um par eletrônico de outra molécula (H
O H O). - Dipolo–dipolo: atração entre polos de moléculas polares (HCl no estado líquido).
- Dipolo instantâneo – dipolo induzido (forças de London): interação em moléculas apolares devido a flutuações eletrônicas (gases nobres, hidrocarbonetos).
- Íon–dipolo: atração entre íon e molécula polar (Na
–H O).
Passo 4
Comparação das principais características:
- Energia de ligação: fortes
fracas; - Distância: fortes
fracas; - Papel estrutural: fortes determinam a fórmula e geometria molecular; fracas afetam ponto de fusão/ebulição, solubilidade e estados físicos;
- Reversibilidade: fracas são facilmente quebradas/resformadas à temperatura ambiente; fortes só são quebradas com aporte de energia significativo ou reações químicas.
Resposta
Ligações fortes (primárias) são intramoleculares, com alta energia
e baixa distância interatômica, e incluem ligações iônica, covalente, metálica e dativa. Ligações fracas (secundárias) são intermoleculares, com energia baixa
–
e maiores distâncias, e incluem ligação de hidrogênio, dipolo–dipolo, dipolo induzido (London) e íon–dipolo.