1- Diferentes propriedades dos elementos variam na tabela periódica. Mencione pelo menos duas delas e explique utilizando dois elementos como exemplos.

Passo 1

O enunciado pede para citar pelo menos duas propriedades que variam de forma sistemática na tabela periódica e usar dois elementos como exemplo. O conteúdo envolvido são tendências periódicas, por exemplo raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade etc. Vou escolher como exemplos o lítio e o flúor para ilustrar duas dessas propriedades.

Passo 2

A primeira propriedade é o raio atômico, que é o “tamanho” do átomo medido, em geral, como metade da distância entre dois núcleos em um cristal do elemento. Na tabela periódica o raio tende a diminuir da esquerda para a direita em uma mesma linha, pois o aumento da carga nuclear efetiva puxa os elétrons para mais perto do núcleo.
r(\text{Li})\approx152\,\text{pm},\quad r(\text{F})\approx71\,\text{pm}
Isso mostra claramente que o átomo de lítio é bem maior que o de flúor.

Passo 3

A segunda propriedade é a eletronegatividade de Pauling, que mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons numa ligação química. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período, pelo mesmo motivo que o raio diminui (maior carga nuclear efetiva).
\chi(\text{Li})\approx0,98,\quad \chi(\text{F})\approx3,98
Logo, o flúor atrai elétrons muito mais fortemente que o lítio.

Resposta

  • Raio atômico: \,r(\text{Li})>r(\text{F}), porque o flúor, mais à direita, tem maior carga nuclear efetiva e elétrons mais “presos”.
  • Eletronegatividade: \chi(\text{F})>\chi(\text{Li}), pois o flúor é o elemento mais eletronegativo e atrai elétrons com muito mais força que o lítio.

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