2- Como muda o raio atômico ao descermos de um grupo e ao longo dos períodos de esquerda à direita na tabela periódica. Explique sua resposta.

Passo 1

O enunciado pergunta como o raio atômico varia quando descemos um mesmo grupo da tabela periódica e quando nos movemos ao longo de um período da esquerda para a direita. Para responder vamos usar conceitos de número de camadas eletrônicas e de carga nuclear efetiva.

Passo 2

Raio atômico é, grosso modo, a metade da distância entre os núcleos de dois átomos idênticos quimicamente ligados. Ele depende da extensão das camadas eletrônicas (quanto mais camadas, maior o átomo) e da força com que os elétrons são atraídos pelo núcleo (a carga nuclear efetiva).

Passo 3

Descendo um grupo, o número quântico principal n aumenta a cada linha: os átomos ganham uma nova camada de elétrons mais externa. Mesmo que a carga nuclear (número de prótons) também aumente, a blindagem dos elétrons internos cresce mais e o elétron mais externo “sente” menos a atração efetiva do núcleo. Logo, o raio atômico aumenta ao descermos um grupo.

Passo 4

Ao longo de um período, da esquerda para a direita, mantemos o mesmo número de camadas ( n constante) mas aumentamos o número de prótons no núcleo. A blindagem adicional dos elétrons é pequena, de modo que a carga nuclear efetiva
Z_{\text{ef}} \approx Z - S
(aqui Z é o número atômico e S o fator de blindagem) cresce, puxando todos os elétrons um pouco mais para perto do núcleo. Por isso o raio atômico diminui ao avançar num período.

Resposta

Descendo um grupo: o raio atômico aumenta.
Ao longo de um período, da esquerda para a direita: o raio atômico diminui.

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