O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base pouco solúvel em água, apresentando constante de produto de solubilidade, Kps=4.10^-12. Uma suspensão desta base em água é conhecida comercialmente como (a) Calcule, em mol / L, a solubilidade do Mg(OH)2, numa solução saturada desta base.
(b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, HCl .

Passo 1

Beleza, o exercício diz que o Mg(OH)₂ é pouco solúvel em água e tem Kps = 4·10⁻¹². A gente precisa:
• Matéria: equilíbrio de solubilidade e reação ácido-base.
• O que vai rolar: calcular a solubilidade (em mol/L) a partir do Kps e depois escrever a reação de neutralização com HCl.

Passo 2

Quando um sal pouco solúvel se dissolve ele gera íons até chegar ao equilíbrio. No caso:
Mg(OH)2(s) ;⟷; Mg^2+(aq) ;+; 2,OH^-(aq)
Se chamarmos a solubilidade de [Mg^2+]=s, [OH^-]=2s (mol/L) teremos, em equilíbrio:
Kps = [Mg^2+]cdot[OH^-]^2
A definição de Kps é:

Passo 3

Substituindo na expressão de Kps:
Kps = s,(2s)^2 = 4,s^3
Como 4,s^3 = 4cdot10^-12 ;;Longrightarrow;; s^3 = 10^-12 ;;Longrightarrow;; s = raiz[,3]10^-12 = 10^-4,mol/L , a equação fica

Passo 4

Agora a reação de neutralização total do Mg(OH)₂ com HCl. Base + ácido formam sal + água. Precisamos balancear:
Mg(OH)2 + 2,HCl ;longrightarrow; MgCl2 + 2,H2O

Resposta

a) A solubilidade do Mg(OH)₂ em água é .
b) Reação de neutralização:

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