O hidróxido de magnésio,
, é uma base pouco solúvel em água, apresentando constante de produto de solubilidade,
. Uma suspensão desta base em água é conhecida comercialmente como (a) Calcule, em mol
, a solubilidade do
, numa solução saturada desta base.
(b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, HCl .
(b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, HCl .
Passo 1
Beleza, o exercício diz que o Mg(OH)₂ é pouco solúvel em água e tem Kps = 4·10⁻¹². A gente precisa:
• Matéria: equilíbrio de solubilidade e reação ácido-base.
• O que vai rolar: calcular a solubilidade (em mol/L) a partir do Kps e depois escrever a reação de neutralização com HCl.
• Matéria: equilíbrio de solubilidade e reação ácido-base.
• O que vai rolar: calcular a solubilidade (em mol/L) a partir do Kps e depois escrever a reação de neutralização com HCl.
Passo 2
Quando um sal pouco solúvel se dissolve ele gera íons até chegar ao equilíbrio. No caso:
Se chamarmos a solubilidade de
(mol/L) teremos, em equilíbrio:
A definição de Kps é:
Passo 3
Substituindo na expressão de Kps:
Como
, a equação fica
Passo 4
Agora a reação de neutralização total do Mg(OH)₂ com HCl. Base + ácido formam sal + água. Precisamos balancear:
Resposta
a) A solubilidade do Mg(OH)₂ em água é
.
b) Reação de neutralização:
b) Reação de neutralização: