Misturou-se uma solução aquosa que possui
de hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução aquosa que possui
de ácido sulfúrico (dissolvido). Após se completar a reação de neutralização, responda:
(Dados:
)
Quantos gramas sobrou do reagente em excesso?
(Dados:
Quantos gramas sobrou do reagente em excesso?
Passo 1
Beleza, o que temos aqui é um clássico de estequiometria: misturamos 8,00 g de NaOH com 10,8 g de H₂SO₄ e deixamos reagir até o fim. O que queremos descobrir é quanto sobra do reagente que não foi totalmente consumido (o “excesso”). Para resolver isso, vamos precisar:
- Calcular as massas molares de NaOH e H₂SO₄.
- Converter as massas dadas em número de mols.
- Ver quem é o reagente limitante e quem é o excesso usando a relação da reação.
- Calcular quantos mols (e depois quantos gramas) sobram do reagente em excesso.
Passo 2
Primeiro, a reação de neutralização é:
Isso significa que 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄.
Passo 3
Agora, a teoria do mol: para saber quantos mols temos, usamos
Vamos às massas molares (usando os dados do enunciado):
- M(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 g/mol
- M(H₂SO₄) = 2·1 (H) + 32 (S) + 4·16 (O) = 98 g/mol
Logo:
Passo 4
Pela estequiometria (2 mol NaOH : 1 mol H₂SO₄), para consumir totalmente os 0,1102 mol de H₂SO₄ precisaríamos de
Mas só temos 0,200 mol de NaOH. Ou seja, falta NaOH para “queimar” todo o ácido. Então o NaOH é o reagente limitante e o H₂SO₄ sobra.
Passo 5
Para descobrir quanto de H₂SO₄ foi consumido, vemos quantos mols de H₂SO₄ reagem com 0,200 mol de NaOH. Da reação, cada 2 mol de NaOH consomem 1 mol de H₂SO₄, então:
Como tínhamos 0,1102 mol iniciais, o que sobrou foi:
Passo 6
Pra transformar esse resto de mol em gramas, voltamos à massa molar:
Resposta
Sobraram aproximadamente 1,00 g de ácido sulfúrico.