Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g de hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução aquosa que possui 10,8 g de ácido sulfúrico (dissolvido). Após se completar a reação de neutralização, responda:
(Dados: Na=23 ; O=16 ; H=1 ; S=32 )
Quantos gramas sobrou do reagente em excesso?

Passo 1

Beleza, o que temos aqui é um clássico de estequiometria: misturamos 8,00 g de NaOH com 10,8 g de H₂SO₄ e deixamos reagir até o fim. O que queremos descobrir é quanto sobra do reagente que não foi totalmente consumido (o “excesso”). Para resolver isso, vamos precisar:
  1. Calcular as massas molares de NaOH e H₂SO₄.
  2. Converter as massas dadas em número de mols.
  3. Ver quem é o reagente limitante e quem é o excesso usando a relação da reação.
  4. Calcular quantos mols (e depois quantos gramas) sobram do reagente em excesso.

Passo 2

Primeiro, a reação de neutralização é:
2,NaOH + H2SO4 ;longrightarrow; Na2SO4 + 2,H2O
Isso significa que 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄.

Passo 3

Agora, a teoria do mol: para saber quantos mols temos, usamos
nº de mols = massa (g)massa molar (g/mol) º
Vamos às massas molares (usando os dados do enunciado):
  • M(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 g/mol
  • M(H₂SO₄) = 2·1 (H) + 32 (S) + 4·16 (O) = 98 g/mol
Logo:
nNaOH = 8,0040 = 0,200;mol
nH2SO4 = 10,898 approx 0,1102;mol

Passo 4

Pela estequiometria (2 mol NaOH : 1 mol H₂SO₄), para consumir totalmente os 0,1102 mol de H₂SO₄ precisaríamos de
2 times 0,1102 = 0,2204;mol de NaOH
Mas só temos 0,200 mol de NaOH. Ou seja, falta NaOH para “queimar” todo o ácido. Então o NaOH é o reagente limitante e o H₂SO₄ sobra.

Passo 5

Para descobrir quanto de H₂SO₄ foi consumido, vemos quantos mols de H₂SO₄ reagem com 0,200 mol de NaOH. Da reação, cada 2 mol de NaOH consomem 1 mol de H₂SO₄, então:
nH2SO4, reagida = 0,2002 = 0,100;mol
Como tínhamos 0,1102 mol iniciais, o que sobrou foi:
nH2SO4, sobra = 0,1102 - 0,100 = 0,0102;mol

Passo 6

Pra transformar esse resto de mol em gramas, voltamos à massa molar:
massa que sobra = nsobra times M = 0,0102 times 98 approx 1,00;g

Resposta

Sobraram aproximadamente 1,00 g de ácido sulfúrico.

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