Use a teoria RPEV para predizer a geometria de cada molécula e íon a seguir:
Passo 1
O enunciado pede para usar a teoria RPEV para predizer a geometria da molécula de
. Vamos montar sua estrutura de Lewis, identificar os pares de elétrons ligantes e isolados e aplicar as regras de minimização de repulsão para obter a geometria eletrônica e a geometria molecular.
Passo 2
Na estrutura de Lewis de
, o enxofre (S) tem 6 elétrons de valência e cada hidrogênio (H) traz 1 elétron. Formam-se duas ligações simples S–H, usando 2 pares de elétrons, e sobram 4 elétrons no enxofre, correspondendo a 2 pares isolados.
Passo 3
Contamos os domínios eletrônicos em torno do enxofre: 2 domínios ligantes (as ligações S–H) e 2 domínios isolados (os pares não ligantes), totalizando 4 domínios. Segundo RPEV, 4 domínios dão geometria eletrônica tetraédrica; como apenas 2 são ligantes, a geometria molecular é angular (dobra).
Passo 4
Os pares isolados repelem mais fortemente que os ligantes, reduzindo o ângulo de ligação abaixo de
. Em
, o valor experimental do ângulo S–H é cerca de
, mas o importante é saber que ele é menor que
.
Resposta
Geometria eletrônica: tetraédrica
Geometria molecular: angular (dobra)
Geometria molecular: angular (dobra)