Use a teoria RPEV para predizer a geometria de cada molécula e íon a seguir:
Passo 1
O enunciado pede para usar a teoria RPEV (VSEPR) e, no caso de
, precisamos montar a estrutura de Lewis, contar os pares de elétrons ao redor do carbono e, a partir daí, prever a geometria eletrônica e a geometria molecular.
Passo 2
Calcular o número total de elétrons de valência de
:
– Carbono: elétrons
– Cada cloro: elétrons
elétrons
– Carga negativa: elétron extra
Total de elétrons de valência .
– Carbono:
– Cada cloro:
– Carga negativa:
Total de elétrons de valência
Passo 3
Montar a estrutura de Lewis e distribuir os elétrons:
. Três ligações simples C–Cl usam
elétrons.
. Restam
elétrons para pares não ligantes.
. Cada átomo de Cl recebe
pares (
elétrons), totalizando
.
. Sobram
elétrons, que formam um par isolado no carbono.
Logo, o carbono central tem
pares de ligação e
par isolado, totalizando
regiões de densidade eletrônica.
Passo 4
Aplicar RPEV para
regiões de densidade eletrônica:
– Geometria eletrônica: tetraédrica ( grupos ao redor do átomo central).
– Como há par isolado e
ligações, a geometria molecular é piramidal trigonal.
Os ângulos ficam ligeiramente menores que
, por causa da repulsão extra do par isolado.
– Geometria eletrônica: tetraédrica (
– Como há
Os ângulos
Resposta
Geometria eletrônica: tetraédrica.
Geometria molecular: piramidal trigonal.
Geometria molecular: piramidal trigonal.