Use a teoria RPEV para predizer a geometria de cada molécula e íon a seguir:
: CCl3

Passo 1

O enunciado pede para usar a teoria RPEV (VSEPR) e, no caso de CCl3^-, precisamos montar a estrutura de Lewis, contar os pares de elétrons ao redor do carbono e, a partir daí, prever a geometria eletrônica e a geometria molecular.

Passo 2

Calcular o número total de elétrons de valência de CCl3^-:
– Carbono: 4 elétrons
– Cada cloro: 7 elétrons times 3 =21 elétrons
– Carga negativa: +1 elétron extra
Total de elétrons de valência = 4+21+1=26.

Passo 3

Montar a estrutura de Lewis e distribuir os elétrons:
1. Três ligações simples C–Cl usam 3times2=6 elétrons.
2. Restam 26-6=20 elétrons para pares não ligantes.
3. Cada átomo de Cl recebe 3 pares ( 6 elétrons), totalizando 3times6=18.
4. Sobram 20-18=2 elétrons, que formam um par isolado no carbono.
Logo, o carbono central tem 3 pares de ligação e 1 par isolado, totalizando 4 regiões de densidade eletrônica.

Passo 4

Aplicar RPEV para 4 regiões de densidade eletrônica:
– Geometria eletrônica: tetraédrica ( 4 grupos ao redor do átomo central).
– Como há 1 par isolado e 3 ligações, a geometria molecular é piramidal trigonal.
Os ângulos widehatCl,C,Cl ficam ligeiramente menores que 109,5^circ, por causa da repulsão extra do par isolado.

Resposta

Geometria eletrônica: tetraédrica.
Geometria molecular: piramidal trigonal.

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