Disserte sobre as propriedades dos Gases. (Número minimo de dez linhus) (Valor: 1,0pt)
Passo 1
Começamos definindo gás como um estado da matéria em que as moléculas estão muito afastadas e em movimento aleatório intenso, ocupando todo o volume disponível no recipiente.
Uma propriedade marcante dos gases é a compressibilidade: ao aplicar uma pressão externa, o volume diminui significativamente porque as partículas podem se aproximar muito mais do que nos sólidos e líquidos.
Em contraponto, os gases exibem grande expansibilidade: se liberados em um novo recipiente ou em espaço livre, eles se expandem até preencher completamente o novo volume, sem apresentar forma fixa.
Os gases também apresentam fluidez, característica compartilhada com líquidos, o que significa que suas partículas deslizam umas sobre as outras com facilidade, permitindo difusão e convecção.
A baixa densidade é outra propriedade típica: para um dado volume, um gás comporta-se com massa muito menor que a mesma quantidade de líquido ou sólido, pois as moléculas estão espaçadas.
A difusão em gases ocorre rapidamente por causa do enorme espaço livre entre partículas e das constantes colisões, permitindo mistura espontânea entre diferentes espécies gasosas.
Uma propriedade marcante dos gases é a compressibilidade: ao aplicar uma pressão externa, o volume diminui significativamente porque as partículas podem se aproximar muito mais do que nos sólidos e líquidos.
Em contraponto, os gases exibem grande expansibilidade: se liberados em um novo recipiente ou em espaço livre, eles se expandem até preencher completamente o novo volume, sem apresentar forma fixa.
Os gases também apresentam fluidez, característica compartilhada com líquidos, o que significa que suas partículas deslizam umas sobre as outras com facilidade, permitindo difusão e convecção.
A baixa densidade é outra propriedade típica: para um dado volume, um gás comporta-se com massa muito menor que a mesma quantidade de líquido ou sólido, pois as moléculas estão espaçadas.
A difusão em gases ocorre rapidamente por causa do enorme espaço livre entre partículas e das constantes colisões, permitindo mistura espontânea entre diferentes espécies gasosas.
Passo 2
Do ponto de vista macroscópico, as leis experimentais de Boyle (
constante a
fixa), Charles (
constante a
fixa) e Avogadro (
constante a
fixos) sintetizam o comportamento ideal.
Essas três leis se combinam na equação de estado dos gases ideais:
Essas três leis se combinam na equação de estado dos gases ideais:
onde
é a pressão,
o volume,
a quantidade de matéria e
a temperatura absoluta, com
constante universal.
Passo 3
Na teoria cinética dos gases, modelamos as moléculas como esferas rígidas em movimento contínuo e elástico, relacionando a energia cinética média a
.
Por fim, gases reais desviam-se do ideal em altas pressões e baixas temperaturas, exigindo correções como o fator de compressibilidade ou a equação de van der Waals para descrever interações e volumes moleculares.
Por fim, gases reais desviam-se do ideal em altas pressões e baixas temperaturas, exigindo correções como o fator de compressibilidade
Resposta
A dissertação acima apresenta de forma concisa as principais propriedades físicas e termodinâmicas dos gases, unindo características observacionais, leis empíricas e fundamentação pela teoria cinética.