A dissociação de iodo molecular em átomos de iodo é
. A 1000 K , a constante de equilíbrio
da reação é
. Considerando que a reação se inicie com
de
um frasco de
a 1.000 K , quais as concentrações dos gases em equilíbrio?
Passo 1
O enunciado trata da dissociação gasosa
a
e informa a constante de equilíbrio
Começamos com
mol de
em um frasco de
L e queremos as concentrações em equilíbrio. Usaremos o método ICE (inicial–variação–equilíbrio) e a definição de
.
Passo 2
Calcular a concentração inicial de
:
e
.
Passo 3
Montar a tabela ICE em concentrações (em mol
):
Passo 4
Escrever a expressão de
:
Igualando a
:
Passo 5
Resolver a equação quadrática:
Calculando os coeficientes e usando a fórmula de Bhaskara, obtemos a raiz física
Passo 6
Determinar as concentrações em equilíbrio: