Qual o volume necessário para preparar 200 mL de solução de
a
, a partir de
.
Passo 1
Beleza, aqui a ideia é preparar 200 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) com concentração final de 0,10 mol·L⁻¹, usando um estoque de NH₄OH 6,0 mol·L⁻¹. O conteúdo é Diluição de soluções, e para resolver vamos precisar da relação da molaridade antes e depois da diluição, ou seja, da fórmula
onde:
•
•
Passo 2
Primeiro, relembrando o que é molaridade:
onde
Isso significa que os mols iniciais (
) são iguais aos mols finais (
).
Passo 3
Agora é isolar o volume
que a gente quer do estoque:
Substituindo os valores (lembra de converter tudo pra litros ou tudo pra mL, mas como é proporção basta manter a unidade de volume igual nos dois lados):
-
-
-
Então
Resposta
Você precisa de 3,33 mL da solução 6,0 mol·L⁻¹ de NH₄OH e completar o volume até 200 mL com água para obter 0,10 mol·L⁻¹.