Qual o volume necessário para preparar 200 mL de solução de NH4 OH a 0,1 mol L^-1, a partir de NH4 OH 6,0 mol L^-1.

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é preparar 200 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) com concentração final de 0,10 mol·L⁻¹, usando um estoque de NH₄OH 6,0 mol·L⁻¹. O conteúdo é Diluição de soluções, e para resolver vamos precisar da relação da molaridade antes e depois da diluição, ou seja, da fórmula
M1 V1 = M2 V2
onde:
e são a concentração e o volume do estoque (a gente quer descobrir ).
e são a concentração e o volume da solução final (que são 0,10 mol·L⁻¹ e 200 mL, respectivamente).

Passo 2

Primeiro, relembrando o que é molaridade:
M = nV
onde M1 V1 = M2 V2, é o número de mols e o volume em litros. Quando a gente dilui, o número de mols de soluto não muda — só vai mudando o volume —, então vale a conservação:
Isso significa que os mols iniciais ( ) são iguais aos mols finais ( ).

Passo 3

Agora é isolar o volume V1 = M2 ,V2M1, que a gente quer do estoque:
V1 = 0,10 times 2006,0 = 206,0 = 3,33 mL,
Substituindo os valores (lembra de converter tudo pra litros ou tudo pra mL, mas como é proporção basta manter a unidade de volume igual nos dois lados):
- ,mol·L⁻¹
- ,mL
- ,mol·L⁻¹
Então

Resposta

Você precisa de 3,33 mL da solução 6,0 mol·L⁻¹ de NH₄OH e completar o volume até 200 mL com água para obter 0,10 mol·L⁻¹.

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