Calcular o pH das soluções:
Acetato de sódio
Acetato de sódio
Passo 1
Beleza, vamos calcular o pH de uma solução de acetato de sódio 0,15 mol L⁻¹. Isso cai em Química de Equilíbrio Ácido‐Base, pois o acetato (A⁻) é a base conjugada do ácido acético. Para resolver, vamos precisar de:
- A constante de acidez do ácido acético,
(aprox. ). - A constante de ionização da água,
. - A relação
. - A expressão de equilíbrio para uma base fraca.
Passo 2
Primeiro, calculamos a constante básica
para o íon acetato:
Isso nos diz o quão “forte” é a base acetato em água.
Passo 3
Agora, montamos o equilíbrio da base fraca
na água:
Se a concentração inicial de
é
M e desprezamos a auto‐ionização da água, definimos:
No equilíbrio, chamamos a quantidade de
formada de
:
Passo 4
Escrevemos a expressão de
:
Aproximamos
porque
vai ser bem pequeno. Então:
Logo
Passo 5
Com
, achamos o pOH e daí o pH:
Resposta
O pH da solução de acetato de sódio 0,15 mol L⁻¹ é aproximadamente 8,96.