Calcular o pH das soluções:
Acetato de sódio 0,15 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos calcular o pH de uma solução de acetato de sódio 0,15 mol L⁻¹. Isso cai em Química de Equilíbrio Ácido‐Base, pois o acetato (A⁻) é a base conjugada do ácido acético. Para resolver, vamos precisar de:
  • A constante de acidez do ácido acético, (aprox. ).
  • A constante de ionização da água, .
  • A relação .
  • A expressão de equilíbrio para uma base fraca.

Passo 2

Primeiro, calculamos a constante básica Kb = KwKa = 1,0times10^-141,8times10^-5 =5,56times10^-10 para o íon acetato:
Isso nos diz o quão “forte” é a base acetato em água.

Passo 3

Agora, montamos o equilíbrio da base fraca A^- + H2O ;<=ftharpoons; HA + OH^- na água:
[A^-]inicial &= 0,15, [OH^-]inicial &= 0, [HA]inicial &= 0
Se a concentração inicial de [OH^-] = x, [HA] = x, [A^-] = 0,15 - x é M e desprezamos a auto‐ionização da água, definimos:
No equilíbrio, chamamos a quantidade de formada de :

Passo 4

Escrevemos a expressão de Kb = [HA],[OH^-][A^-] = xcdot x0,15 - x approx x^20,15 :
x^2 = Kb cdot 0,15 = (5,56times10^-10)times0,15 =8,34times10^-11
Aproximamos x = [OH^-] = raiz8,34times10^-11 approx9,13times10^-6,M porque vai ser bem pequeno. Então:
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Passo 5

Com pOH = -log(9,13times10^-6) approx5,04, pH = 14 - pOH approx14 - 5,04 = 8,96 , achamos o pOH e daí o pH:

Resposta

O pH da solução de acetato de sódio 0,15 mol L⁻¹ é aproximadamente 8,96.

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