Dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir de coque (uma forma impura do carbono) e do enxofre elementar:
Quanto de calor é absorvido na reação de
de
?
Quanto de calor é absorvido na reação de
Passo 1
O enunciado dá a reação
e informa que a variação de entalpia associada a produzir um mol de
é
.
O que é pedido: “Quanto de calor é absorvido na reação de de
?”
Informações relevantes listadas:
O que é pedido: “Quanto de calor é absorvido na reação de
Informações relevantes listadas:
- Quantidade de
: . - Entalpia por mol de
: . - Equação estequiométrica mostra que 1 mol de
forma 4 mol de .
Passo 2
Entenda o que significa
.
Isso quer dizer que, para cada mol de formado pela reação dada, a reação absorve
(sinal positivo indica endotérmica). Para calcular o calor total absorvido quando uma certa quantidade de
reage, devemos:
Isso quer dizer que, para cada mol de
- usar a estequiometria para saber quantos mols de
são produzidos por mol de , e - multiplicar o número de mols de
formado pelo .
Passo 3
Usar a estequiometria da reação: a cada
mol de
formado reagem-se/produzem-se
mol de
. Logo, a entalpia associada a
mol de
reagido é
Calcule:
Passo 4
Agora escalamos para a quantidade dada de
, que é
. O calor absorvido é proporcional à quantidade de
consumida:
Calcule:
Passo 5
Interpretação do sinal e arredondamento: o resultado é positivo, portanto
foram absorvidos (reação endotérmica) quando
de
reage. Arredondando de forma prática para dois ou três algarismos significativos, podemos escrever
.