Distinguir quais são íon complexos, complexos neutros, compostos de coordenação ou nenhum. Dê os nomes.
[\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})] \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado apresenta o sal ext[Fe(SCN)]SO4 e pede que separemos e classifiquemos cada parte (íon complexo, complexo neutro, composto de coordenação ou nenhum) e, em seguida, forneçamos os nomes correspondentes. Para isso vamos usar conceitos de química de coordenação: identificação dos íons, cálculo de cargas e nomenclatura IUPAC.

Passo 2

Primeiro, dividimos o sal em seus íons. O ânion é o sulfato, SO4^2-. A parte entre colchetes é o cátion complexo:
[Fe(SCN)]^,?
e deve ter carga tal que, junto com SO4^2-, o composto seja neutro. Logo o cátion complexo deve ter carga +2.

Passo 3

Para determinar o estado de oxidação do ferro em [Fe(SCN)]^2+, lembramos que o ligante tiocianato, SCN^-, tem carga -1. Se chamarmos x a carga do ferro, temos
x + (-1) = +2 Longrightarrow x = +3
Portanto o metal no complexo está em Fe^3+.

Passo 4

Classificações:
1. [Fe(SCN)]^2+ é um íon complexo (cátion) porque contém o metal central coordenado a um ligante.
2. SO4^2- é um ânion inorgânico simples, nenhum dos casos de complexo.
3. O sal inteiro [Fe(SCN)]SO4 é um composto de coordenação iônico, pois é formado por um cátion complexo e um ânion simples.

Passo 5

Agora damos os nomes segundo a nomenclatura IUPAC em português:
  • Cátion complexo [Fe(SCN)]^2+: tiocianato de ferro(III)
    (o ligante é chamado de tiocianato e o ferro, no estado +3, recebe o numeral romano III)
  • Ânion SO4^2-: sulfato
  • Composto completo: tiocianato de ferro(III) sulfato

Resposta

Cátion complexo: [Fe(SCN)]^2+, íon complexo, nome = tiocianato de ferro(III)
Ânion: SO4^2-, nenhum, nome = sulfato
Composto: [Fe(SCN)]SO4, composto de coordenação, nome = tiocianato de ferro(III) sulfato

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