Qual a distribuição eletrônica do átomo do estrôncio? Os elétrons de maior energia, de acordo com o diagrama de Pauling, pertencem a qual camada da eletrosfera?

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do estrôncio ( Z=38) e a identificação da camada que contém os elétrons de maior energia segundo o diagrama de Pauling. Vamos usar o princípio de Aufbau e a regra de n+ell.

Passo 2

A sequência de preenchimento de acordo com o diagrama de Pauling é
;1s,,2s,,2p,,3s,,3p,,4s,,3d,,4p,,5s,dots
e seguimos essa ordem até completar os 38 elétrons do átomo.
Preenchendo sucessivamente os elétrons em cada orbital e subtraindo do total de 38, temos:
1s^2 (2 elétrons, restam 36)
2s^2 (2, restam 34)
2p^6 (6, restam 28)
3s^2 (2, restam 26)
3p^6 (6, restam 20)
4s^2 (2, restam 18)
3d^10 (10, restam 8)
4p^6 (6, restam 2)
5s^2 (2, restam 0)

Passo 3

A configuração eletrônica final do estrôncio é
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2

Passo 4

Os elétrons de maior energia ocupam o orbital 5s, que corresponde ao quinto nível principal de energia, ou seja, à quinta camada da eletrosfera.

Resposta

A configuração eletrônica do estrôncio ( Z=38) é
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2
e os elétrons de maior energia estão no orbital 5s, isto é, na quinta camada da eletrosfera.

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