Dê a distribuição em forma de orbital (camada de valência) dos elementos que possuem os seguintes números atômicos: 2,6,9,16,24,33.

Passo 1

O enunciado pede a distribuição em forma de orbital da camada de valência dos elementos de números atômicos 2,6,9,16,24,33. O conteúdo envolve configuração eletrônica seguindo o princípio de Aufbau, a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli; depois extraímos apenas os orbitais da camada mais externa (valência).

Passo 2

Pela ordem de energia dos orbitais (Aufbau) temos
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<\dots
e aplicamos a regra de Hund ao preencher orbitais degenerados. A camada de valência corresponde ao maior número quântico principal n: para elementos do grupo principal só consideramos s e p daí, mas para metais de transição incluímos também os elétrons em d.

Passo 3

Z =2 (Hélio): configuração completa 1s^2
A camada de valência é n=1, logo
\text{valência: }1s^2ê

Passo 4

Z =6 (Carbono): configuração completa
1s^2\,2s^2\,2p^2
A camada de valência é n=2, logo
\text{valência: }2s^2\,2p^2ê

Passo 5

Z =9 (Flúor): configuração completa
1s^2\,2s^2\,2p^5
A camada de valência é n=2, logo
\text{valência: }2s^2\,2p^5ê

Passo 6

Z =16 (Enxofre): configuração completa
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4
A camada de valência é n=3, logo
\text{valência: }3s^2\,3p^4ê

Passo 7

Z =24 (Cromo) apresenta exceção às regras puras de Aufbau e Hund para maximizar o spin:
\text{configuração completa: }[Ar]\,3d^5\,4s^1çã
Aqui consideramos valência como n=4 mais os elétrons de 3d, logo
\text{valência: }4s^1\,3d^5ê

Passo 8

Z =33 (Arsênio): configuração completa
[Ar]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^3
A camada de valência é n=4, considerando só s e p, logo
\text{valência: }4s^2\,4p^3ê

Resposta

Z =2: 1s^2
Z =6: 2s^2\,2p^2
Z =9: 2s^2\,2p^5
Z =16: 3s^2\,3p^4
Z =24: 4s^1\,3d^5
Z =33: 4s^2\,4p^3

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