Quantos elétrons pode(m) conter os seguintes valores de números quânticos?
d) n=4, l=3, m=+2;

Passo 1

O enunciado pede quantos elétrons podem ocupar o orbital definido pelos números quânticos n=4, l=3 e m=+2. O conteúdo envolvido é o princípio de exclusão de Pauli e o número quântico de spin necessário para contabilizar o número máximo de elétrons em um mesmo orbital.

Passo 2

Cada combinação de (n,l,m) corresponde a um único orbital. Pelo princípio de exclusão de Pauli, em cada orbital só podem existir elétrons com spins diferentes. Ou seja, há exatamente dois valores permitidos para o número quântico de spin m_s:
m_s = +\frac12
e
m_s = -\frac12.

Passo 3

Portanto, o orbital com n=4, l=3 e m=+2 pode conter no máximo dois elétrons, um com m_s=+\tfrac12 e outro com m_s=-\tfrac12.

Resposta

2 elétrons

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