O elemento B natural consiste de dois isótopos: 19,6 \% de B(Z=5, A=10), cuja massa é 10,01294 u. 80,4 \% de B(Z=5, A=11), cuja massa é 11,00931 u.
Calcule a massa atômica média de B.
Passo 1
O enunciado nos dá dois isótopos do boro com suas abundâncias naturais e massas atômicas, e pede a massa atômica média do elemento. O conteúdo aqui é o cálculo de média ponderada de massas isotópicas, usando as abundâncias fracionárias como pesos.
Passo 2
A massa atômica média \overline{M} é dada por
\overline{M} = f_{10}\,M_{10} + f_{11}\,M_{11}
onde f_{10}=19,6\% e f_{11}=80,4\% devem ser usadas em forma decimal, e M_{10}=10,01294\,\mathrm{u}, M_{11}=11,00931\,\mathrm{u}. Assim,