O elemento B natural consiste de dois isótopos:
19,6 \% de B(Z=5, A=10), cuja massa é 10,01294 u.
80,4 \% de B(Z=5, A=11), cuja massa é 11,00931 u.
Calcule a massa atômica média de B.

Passo 1

O enunciado nos dá dois isótopos do boro com suas abundâncias naturais e massas atômicas, e pede a massa atômica média do elemento. O conteúdo aqui é o cálculo de média ponderada de massas isotópicas, usando as abundâncias fracionárias como pesos.

Passo 2

A massa atômica média \overline{M} é dada por
\overline{M} = f_{10}\,M_{10} + f_{11}\,M_{11}
onde f_{10}=19,6\% e f_{11}=80,4\% devem ser usadas em forma decimal, e M_{10}=10,01294\,\mathrm{u}, M_{11}=11,00931\,\mathrm{u}. Assim,
\overline{M} = 0,196\times10,01294 + 0,804\times11,00931
\overline{M} = 1,96254 + 8,85149 = 10,81403\,\mathrm{u}
Arredondando a um número adequado de algarismos significativos, temos \overline{M}\approx10,81\,\mathrm{u}.

Resposta

A massa atômica média do boro é aproximadamente 10,81\,\mathrm{u}.

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