Diversos ácidos aparecem a seguir, com as equações de ionização e respectivas constantes de equilíbrio.
Qual dos três ácidos,
ou
, quando solubilizado em água, produzirá solução de pH mais elevado? Justifique a sua resposta.
Passo 1
Beleza, o enunciado pergunta: entre HF (Ka =
),
(Ka =
) e ácido acético
(Ka =
), qual gera o pH mais alto quando dissolvido em água?
Conteúdo: ácidos fracos, constante de ionização (Ka) e relação com o pH. Vamos precisar saber que, pra um ácido fraco HA de concentração inicial , a concentração de
em equilíbrio é aproximadamente
Conteúdo: ácidos fracos, constante de ionização (Ka) e relação com o pH. Vamos precisar saber que, pra um ácido fraco HA de concentração inicial
e que pH =
.
Passo 2
Primeiro, anota as Ka dadas:
Teoria rápida: quanto maior
, mais forte o ácido e mais
ele gera, logo menor pH. Inversamente, quanto menor
, mais fraco o ácido e menos
, logo maior pH.
Passo 3
Para comparar sem saber
, basta ver quem tem o menor
. O ranking de forças fica:
Isso significa que
é o ácido mais fraco (menor Ka), ou seja, libera pouquíssimos
.
Passo 4
Menos
em solução = pH mais alto. Logo, a solução de
terá o pH mais elevado entre as três.
Resposta
A solução de
produz o pH mais elevado, pois seu
é o menor (
), indicando que é o ácido mais fraco e gera menos
.