Diversos ácidos aparecem a seguir, com as equações de ionização e respectivas constantes de equilíbrio.
l HF(aq)+H2 O(I) <=ftharpoons H3 O^*(aq)+F cdot(aq) Ka=7,2 times 10^-4 NH^+(aq)+H2 O(I)=H3 O^+(aq)+NH3(aq) Ka^-1 5,6 times 10^-10 CH3 CO2 H(aq)+H2 O(l)=H3 O^*(aq)+CH3 CO2(aq) Ka=1,8 times 10^-5
Qual dos três ácidos, HF, NH4 ^+ou CH3 CO2 H, quando solubilizado em água, produzirá solução de pH mais elevado? Justifique a sua resposta.

Passo 1

Beleza, o enunciado pergunta: entre HF (Ka = [H3O^+] approx raizKa,c ), (Ka = ) e ácido acético (Ka = ), qual gera o pH mais alto quando dissolvido em água?
Conteúdo: ácidos fracos, constante de ionização (Ka) e relação com o pH. Vamos precisar saber que, pra um ácido fraco HA de concentração inicial , a concentração de em equilíbrio é aproximadamente
e que pH = .

Passo 2

Primeiro, anota as Ka dadas:
HF: &Ka = 7,2times10^-4, CH3CO2H: &Ka = 1,8times10^-5, NH4^+: &Ka = 5,6times10^-10
Teoria rápida: quanto maior , mais forte o ácido e mais ele gera, logo menor pH. Inversamente, quanto menor , mais fraco o ácido e menos , logo maior pH.

Passo 3

Para comparar sem saber HF > CH3CO2H > NH4^+ Longrightarrow Ka(HF) > Ka(CH3CO2H) > Ka(NH4^+) , basta ver quem tem o menor . O ranking de forças fica:
Isso significa que é o ácido mais fraco (menor Ka), ou seja, libera pouquíssimos .

Passo 4

Menos em solução = pH mais alto. Logo, a solução de terá o pH mais elevado entre as três.

Resposta

A solução de produz o pH mais elevado, pois seu é o menor ( ), indicando que é o ácido mais fraco e gera menos .

Exercícios relacionados