Calcule o pH a 25^circ C das soluções a seguir que apresentam concentração inicial (de ácido ou base) igual a
0,15 mol L-1:
c) solução de hidróxido de cálcio; (Ca(OH)2

Passo 1

Beleza, temos uma solução de Ca(OH) 0,15 mol L a 25 °C e queremos achar o pH. Isso é uma questão de base forte e de cálculo de pOH/pH usando logaritmos. Vamos usar:
  • A dissociação total de Ca(OH) .
  • A relação pOH = .
  • A relação pH + pOH = 14 (a 25 °C).

Passo 2

Primeiro, escreve a reação de dissociação completa de Ca(OH) Ca(OH)2(s) longrightarrow Ca^2+(aq) + 2,OH^-(aq) :
Como é base forte, tudo se dissocia. Se começamos com 0,15 M de Ca(OH) , a cada mol de Ca(OH) vêm 2 mols de OH .

Passo 3

Calcula a concentração de OH [OH^-] = 2 times 0,15;mol/L = 0,30;mol/L .
Aqui usamos a ideia de estequiometria simples: coeficiente 2 gera duas vezes mais OH .

Passo 4

Agora, achamos o pOH com a definição de pOH:
pOH = -log [OH^-] = -log(0,30)
Se você calcular, dá mais ou menos
pOH approx 0,52

Passo 5

Por fim, usamos pH + pOH = 14 (temperatura de 25 °C):
pH = 14 - pOH = 14 - 0,52 = 13,48

Resposta

O pH da solução 0,15 M de Ca(OH) a 25 °C é aproximadamente 13,48.

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