Duas amostras de carbono, C , de massas iguais, foram totalmente queimadas separadamente, empregando-se oxigênio,
, num dos casos e ozônio,
, no outro. Houve sempre combustão completa, produzindo somente
.
A massa de dióxido de carbono,
, que se forma, é a mesma nos dois casos? Justifique sua resposta.
A massa de dióxido de carbono,
Passo 1
Resumo do enunciado: temos duas amostras iguais de carbono puro (massa m) e queimamos cada uma de duas maneiras:
- com oxigênio (
) - com ozônio (
)
Em ambos os casos a combustão é completa e só forma dióxido de carbono ().
Conteúdo: estequiometria e lei da conservação de massa.
O que precisamos:
- Escrever as reações químicas balanceadas.
- Usar mols para relacionar massa de C e massa de
. - Mostrar que o oxidante não muda a massa de
obtida.
Passo 2
Escrevendo e balanceando a reação com
:
Aqui cada 1 mol de C gera 1 mol de
.
Passo 3
Agora a reação com
. Uma forma de escrever é agrupar para produzir
e sobrar oxigênio:
Ou, dividindo tudo por 2:
De novo, cada 1 mol de C vira 1 mol de
.
Passo 4
Calcular a massa de
gerada a partir de uma massa
de C:
- Mols de C:
, sendo . - Pela estequiometria,
. - Massa de
:
Isso não depende de usar
ou
, só do fato de 1 mol de C virar 1 mol de
.
Resposta
A massa de
formada é a mesma nos dois casos, porque em ambas as reações 1 mol de carbono gera exatamente 1 mol de dióxido de carbono, independente de o oxidante ser
ou
.