Juntando-se alumínio com ácido clorídrico
, ocorre uma reação representada pela seguinte equação química, não equilibrada:
Para 400 mg de alumínio, qual o volume de gás hidrogênio formado (considere um gás ideal)?
Passo 1
Beleza, a questão diz que juntando alumínio (Al) com ácido clorídrico (HCl) rola a reação
não equilibrada ainda. Você tem 400 mg de Al e quer saber o volume de H₂ produzido, considerando o gás como ideal.
Conteúdo: estequiometria de reações químicas e lei dos gases ideais.
O que vamos precisar:
1. Balancear a equação.
2. Calcular quantos mols de Al temos (usando a massa molar).
3. Usar a razão estequiométrica para achar mols de H₂ formados.
4. Aplicar a lei dos gases ideais (ou volume molar padrão) pra achar o volume.
Passo 2
Primeiro, balancear a reação. Para reagir Al e HCl formando AlCl₃ e H₂:
Isso significa que 2 mols de Al produzem 3 mols de H₂.
Passo 3
Calcular quantos mols de Al temos em 400 mg.
Massa molar do Al é .
Convertendo massa:
Massa molar do Al é
Convertendo massa:
Número de mols:
Passo 4
Agora a razão estequiométrica: da equação balanceada,
Logo, cada mol de Al gera
Passo 5
Por fim, vamos achar o volume desse H₂. Usamos a lei dos gases ideais ou, em CNTP (0 °C e 1 atm), o volume molar padrão
.
Resposta
O volume de hidrogênio formado é aproximadamente 0,50 L (500 mL).