Um dos Métodos para determinação da concentração de oxigênio dissolvido na água consiste em colocar, em uma garrafa contendo água, um pedaço de palha de aço de massa conhecida. O sistema é fechado e mantido à temperatura ambiente por 5 dias, tempo suficiente para que todo gás oxigênio dissolvido na água reaja com a palha de aço (material constituído principalmente por ferro), levando à formação do óxido de ferro III, também conhecido como óxido de férrico, substância marrom-avermelhada insolúvel em água.
Para garantir que todo o gás oxigênio dissolvido na água reaja, utiliza-se excesso de ferro.
Decorrido o tempo de reação, a mistura é filtrada e o resíduo da filtração é mantido em estufa a
por 1 hora. Em seguida, a massa do material seco é pesada, o que permite, com base na Lei de conservação da massa, determinar a quantidade de oxigênio dissolvido naquele volume de água analisado.
Um grupo de alunos pesou 1,5g de palha de aço e transferiu esse material para uma garrafa de 1,0 L de capacidade, completando seu volume com água. Depois de 5 dias, a massa de óxido de ferro III obtida após a filtração e secagem, foi de
. Sabendo que 224 g de ferro reagem completamente com 96 g de oxigênio para formar 320 g de óxido de fero III, determine a massa de oxigênio contida no volume de água analisado.
Para garantir que todo o gás oxigênio dissolvido na água reaja, utiliza-se excesso de ferro.
Decorrido o tempo de reação, a mistura é filtrada e o resíduo da filtração é mantido em estufa a
Um grupo de alunos pesou 1,5g de palha de aço e transferiu esse material para uma garrafa de 1,0 L de capacidade, completando seu volume com água. Depois de 5 dias, a massa de óxido de ferro III obtida após a filtração e secagem, foi de
Passo 1
Então, o enunciado diz que a gente colocou palha de aço (que é basicamente ferro Fe) em água, deixou todo o oxigênio dissolvido reagir para formar óxido de ferro(III) (Fe₂O₃) e, depois de filtrar e secar, mediu a massa desse óxido: 0,064 g.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria aplicada à Lei da conservação de massa.
O que precisamos: usar a proporção de massas dada pela reação (224 g Fe + 96 g O₂ → 320 g Fe₂O₃) para descobrir quanto de O₂ está presente nessa massa de Fe₂O₃.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria aplicada à Lei da conservação de massa.
O que precisamos: usar a proporção de massas dada pela reação (224 g Fe + 96 g O₂ → 320 g Fe₂O₃) para descobrir quanto de O₂ está presente nessa massa de Fe₂O₃.
Passo 2
Vamos entender a proporção: na formação de 320 g de Fe₂O₃, 96 g são de oxigênio.
Isso significa que a fração de massa de O₂ no óxido é
Isso significa que a fração de massa de O₂ no óxido é
ou seja, 30% da massa do Fe₂O₃ é oxigênio.
Passo 3
Agora, se a gente formou 0,064 g de Fe₂O₃, a massa de oxigênio que está ali é
Resposta
A massa de oxigênio dissolvido no litro de água é 0,0192 g.