1. Duas soluções aquosas, A e B, ambas em temperatura ambiente, são misturadas em um calorímetro do tipo copo aberto, promovendo uma reação endotérmica. No entanto, esqueceu-se de colocar a tampa de isopor no calorímetro. A variação de entalpia da reação medida nessas condições é
    a) menor que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque a solução vai liberar calor para o ambiente.
    b) maior que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque a solução vai liberar calor para o ambiente.
    c) maior que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque a solução vai absorver calor do ambiente.
    d) a mesma que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque o calor absorvido do ambiente não altera o resultado.

Passo 1

O enunciado fala de duas soluções aquosas A e B misturadas num calorímetro de copo aberto e provoca uma reação endotérmica. Como esqueceram a tampa de isopor, o sistema não está bem isolado. Queremos comparar a variação de entalpia da reação medida \Delta H_{\rm med} com a variação verdadeira \Delta H_{\rm verdade}.

Passo 2

Numa reação endotérmica temos \Delta H>0: a reação precisa de calor para ocorrer e esse calor sai do meio (a solução), que esfria. Num calorímetro ideal (bem isolado) toda a energia absorvida pela reação vem da solução, então a temperatura cai exatamente de acordo com a entalpia verdadeira.

Passo 3

Sem isolamento (sem a tampa), a solução resfria menos do que deveria porque o ambiente aprofunda calor para dentro do copo. Ou seja, além do calor retirado da solução pela reação, o calor do ambiente também entra no sistema.

Passo 4

Na prática, ao medir a mudança de temperatura \Delta T e usar
q = m\,c\,\Delta T
para calcular \Delta H_{\rm med}, parte desse calor da reação é compensado pelo calor vindo do ambiente. Como esse calor extra é atribuído à reação, o valor que se calcula para \Delta H fica maior do que o real.

Passo 5

Logo, a variação de entalpia medida é maior que a variação verdadeira, pois a solução, além de ceder calor à reação, absorve calor do ambiente.

Resposta

c) maior que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque a solução vai absorver calor do ambiente.

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