- Duas soluções aquosas, A e B, ambas em temperatura ambiente, são misturadas em um calorímetro do tipo copo aberto, promovendo uma reação endotérmica. No entanto, esqueceu-se de colocar a tampa de isopor no calorímetro. A variação de entalpia da reação medida nessas condições é
a) menor que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque a solução vai liberar calor para o ambiente.
b) maior que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque a solução vai liberar calor para o ambiente.
c) maior que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque a solução vai absorver calor do ambiente.
d) a mesma que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque o calor absorvido do ambiente não altera o resultado.
a) menor que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque a solução vai liberar calor para o ambiente.
b) maior que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque a solução vai liberar calor para o ambiente.
c) maior que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque a solução vai absorver calor do ambiente.
d) a mesma que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque o calor absorvido do ambiente não altera o resultado.
Passo 1
O enunciado fala de duas soluções aquosas A e B misturadas num calorímetro de copo aberto e provoca uma reação endotérmica. Como esqueceram a tampa de isopor, o sistema não está bem isolado. Queremos comparar a variação de entalpia da reação medida
com a variação verdadeira
.
Passo 2
Numa reação endotérmica temos
: a reação precisa de calor para ocorrer e esse calor sai do meio (a solução), que esfria. Num calorímetro ideal (bem isolado) toda a energia absorvida pela reação vem da solução, então a temperatura cai exatamente de acordo com a entalpia verdadeira.
Passo 3
Sem isolamento (sem a tampa), a solução resfria menos do que deveria porque o ambiente aprofunda calor para dentro do copo. Ou seja, além do calor retirado da solução pela reação, o calor do ambiente também entra no sistema.
Passo 4
Na prática, ao medir a mudança de temperatura
e usar
para calcular
, parte desse calor da reação é compensado pelo calor vindo do ambiente. Como esse calor extra é atribuído à reação, o valor que se calcula para
fica maior do que o real.
Passo 5
Logo, a variação de entalpia medida é maior que a variação verdadeira, pois a solução, além de ceder calor à reação, absorve calor do ambiente.
Resposta
c) maior que a variação verdadeira de entalpia da reação, porque a solução vai absorver calor do ambiente.