1. Um estudante deseja preparar uma solução 0,50 \mathrm{M} em íons \mathrm{Na}^{+}e 0,10 \mathrm{M} em íons bicarbonato ( \mathrm{HCO}_{3}^{-}), pela dissolução em água de hidróxido de sódio, NaOH , e do mineral sesquicarbonato de sódio, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} . \mathrm{NaHCO}_{3} .2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}. A preparação da solução desejada ocorre pela
    a) dissolução de 0,05 \mathrm{~mol} de NaOH e 0,15 \mathrm{~mol} do mineral em água suficiente para formar 1 litro de solução.
    b) dissolução de 0,10 \mathrm{~mol} de NaOH e 0,20 \mathrm{~mol} do mineral em água suficiente para formar 1 litro de solução.
    c) dissolução de 0,20 \mathrm{~mol} de NaOH e 0,10 \mathrm{~mol} do mineral em água suficiente para formar 1 litro de solução.
    d) dissolução de 0,35 \mathrm{~mol} de NaOH e 0,05 \mathrm{~mol} do mineral em água suficiente para formar 1 litro de solução.

Passo 1

O enunciado pede preparar 1 L de solução com [Na^+]=0,50\,\mathrm{M} e [HCO_3^-]=0,10\,\mathrm{M} usando NaOH e o mineral sesquicarbonato de sódio Na_2CO_3\cdot NaHCO_3\cdot2H_2O. Vamos usar estequiometria simples para contar mols de cada íon.

Passo 2

Cada mol do mineral libera 1 mol de HCO_3^-. Para ter [HCO_3^-]=0,10\,\mathrm{M} em 1 L, precisamos de
n_{\text{mineral}} = 0,10\text{ mol}.

Passo 3

Esse mesmo mol de mineral libera também 3 mol de Na^+ (2 mol vindos de Na_2CO_3 +1 mol de NaHCO_3). Logo, de 0,10 mol de mineral vêm
3 \times 0,10 = 0,30\text{ mol de }Na^+.
Como queremos 0,50 mol de Na^+ no total, precisamos de
n_{\text{NaOH}} = 0,50 - 0,30 = 0,20\text{ mol},
pois cada mol de NaOH fornece 1 mol de Na^+.

Resposta

c) dissolução de 0,20 mol de NaOH e 0,10 mol do mineral em água suficiente para formar 1 litro de solução.

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