Durante um certo período, uma maneira comum de formar pequenas quantidades de gás oxigênio no laboratório era aquecer
Para essa reação, calcule o
para a formação de:
de KCl
Passo 1
O que o enunciado dá e o que pede (resumido, com os dados que vamos usar):
- Reação e entalpia associada (peguei do enunciado):
- O enunciado pede o valor de
correspondente à formação de de . - Observações importantes para usar depois: a equação está balanceada e produz
mol de por vez; a entalpia indicada refere-se exatamente à reação escrita (isto é, à transformação de mol de que gera mol de ).
Passo 2
Entender como usar a estequiometria com
(a ideia de base):
- A entalpia
é uma grandeza extensiva: se a reação escrita produz mol de e libera , então essa energia se relaciona diretamente com a quantidade de formada. - Portanto podemos calcular a energia associada à formação de
mol de dividindo pelo número de mols de produzidos pela equação balanceada.
Passo 3
Calcular
por mol de
:
Explicação: a reação escrita forma
mol de
e libera
; portanto cada mol de
formado corresponde a
.
Passo 4
Converter a massa dada de
para mols (como fazer e por quê):
- Para transformar gramas em mols usamos a massa molar de
, que é a soma das massas atômicas de K e Cl (valores da tabela periódica):
- Convertendo a massa fornecida:
Observação didática: dividir massa pela massa molar dá o número de mols; sempre mantenha as unidades para checar consistência.
Passo 5
Calcular a variação de entalpia associada a essa quantidade de
:
- Usamos a proporcionalidade direta entre mols formados e energia:
Passo a passo da conta:
, o sinal negativo vem de
.
Passo 6
Interpretação do resultado (o que o sinal significa e como relatar na prova):
- O resultado é
. O sinal negativo indica que o processo é exotérmico: ao formar de pela reação dada, são liberados de calor para o ambiente. - Dica de prova: escreva sempre claramente a relação estequiométrica que você usou (aqui:
mol KCl ↔ ), calcule o valor por mol e depois escale para a massa dada.