Durante a padronização de HCl corn carbonato de sódio, qual é o indicador mais apropriado e por quê? - 1.0
Azul de bromotimol, porque possui uma faixa de viragem próxima ao neutro.

Passo 1

Vamos resolver a questão que pergunta qual é o indicador mais apropriado para a padronização de HCl com carbonato de sódio. Para isso, vamos precisar entender o que é um indicador ácido-base, a importância da faixa de viragem do indicador e como isso se relaciona com a reação de neutralização entre HCl e carbonato de sódio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a padronização é um processo usado para determinar com precisão a concentração de uma solução. No caso, estamos padronizando o ácido clorídrico (HCl) usando carbonato de sódio (Na₂CO₃) como base padrão.

Passo 3

Um indicador ácido-base é uma substância que muda de cor em função do pH da solução, ajudando a identificar o ponto de equivalência na reação de neutralização, onde a quantidade de ácido é exatamente igual à quantidade de base.

Passo 4

A faixa de viragem do indicador é a faixa de pH na qual o indicador muda de cor. Para uma padronização precisa, é ideal que a faixa de viragem do indicador esteja próxima ao pH do ponto de equivalência da reação.

Passo 5

Na reação entre HCl e carbonato de sódio, que é uma reação de neutralização forte, o ponto de equivalência ocorre próximo ao pH neutro (pH 7). Portanto, precisamos de um indicador cuja faixa de viragem esteja próxima a esse pH.

Passo 6

O Azul de Bromotimol é um indicador cuja faixa de viragem está aproximadamente entre pH 6,0 e 7,6, o que o torna muito adequado para detecção do ponto de equivalência nessa reação específica.

Resposta

O indicador mais apropriado é o Azul de Bromotimol, porque possui uma faixa de viragem próxima ao pH neutro, ideal para identificar o ponto de equivalência na padronização de HCl com carbonato de sódio.

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