Durante a padronização de HCl corn carbonato de sódio, qual é o indicador mais apropriado e por quê? - 1.0
Fenolftaleína, porque delecta o ponto final com maior precisão em meio ácido.

Passo 1

Vamos resolver a questão que pergunta qual é o indicador mais apropriado durante a padronização de HCl com carbonato de sódio. Para isso, vamos usar conceitos de ácido-base e titulação, além de entender como os indicadores funcionam para detectar o ponto final da reação.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é a padronização de HCl com carbonato de sódio. Isso é uma titulação ácido-base onde o ácido clorídrico (HCl) reage com o carbonato de sódio (Na₂CO₃). A reação química entre eles é:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O

Passo 3

Na titulação, usamos um indicador para identificar o ponto em que todo o ácido foi neutralizado pelo base, ou vice-versa. O indicador muda de cor quando a reação está completa, indicando o ponto final da titulação.

Passo 4

Para escolher o indicador adequado, precisamos considerar o pH no ponto final da reação. A reação entre HCl e Na₂CO₃ é uma reação ácido forte com base forte, que resulta em uma solução ligeiramente ácida no ponto final.

Passo 5

A fenolftaleína é um indicador que muda de cor em torno do pH 8, que é ligeiramente básico. No entanto, em meio ácido, ela permanece incolor, o que a torna adequada para detectar o ponto final com precisão durante a titulação de um ácido forte com uma base.

Resposta

O indicador mais apropriado é a fenolftaleína, porque detecta o ponto final com maior precisão em meio ácido.

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