Calcule De para a reação abaixo sabendo que o De a 298 K=-1373 kJ / mol
C2 H5 OH(l)+3 O2(g) 2 CO2(g)+3 H2 O(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o De da reação dada, sabendo que o De a 298 K é -1373 kJ/mol. Vamos precisar usar a relação entre a variação de entalpia ( De) e a variação de energia interna ( De), além de considerar a mudança no número de mols de gás durante a reação.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar a fórmula que relaciona De e De:
De
Aqui, De é a variação no número de mols de gás, R é a constante dos gases (0,008314 kJ/mol·K) e T é a temperatura em Kelvin (298 K).

Passo 3

Vamos calcular De, que é a diferença entre os mols de gás dos produtos e dos reagentes. Olhando a reação:
C2 H5 OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2 O(g)
Nos reagentes, temos 3 mols de O2 gasoso. Nos produtos, temos 2 mols de CO2 e 3 mols de H2O gasoso, totalizando 5 mols de gás. Então:
De

Passo 4

Agora, vamos calcular a parte da equação que envolve De, R e T:
De

Passo 5

Finalmente, vamos substituir os valores na fórmula original para encontrar De:
De

Resposta

O valor de De para a reação é aproximadamente -1368 , kJ/mol.

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