Durante o processo de corrosão metálica, alguns fatores são interferentes no que se refere à corrosão localizada, tais como:
(A) Região de velocidade baixa do fluido.
(B) pH básico e ácido.
(C) Materiais metálicos ligados de mesma composição quimica.
(A) Região de velocidade baixa do fluido.
(B) pH básico e ácido.
(C) Materiais metálicos ligados de mesma composição quimica.
Passo 1
O enunciado apresenta três afirmações sobre fatores que interferem na corrosão localizada e pede que identifiquemos quais são corretas. As afirmações dadas são:
(A) Região de velocidade baixa do fluido.
(B) pH básico e ácido.
(C) Materiais metálicos ligados de mesma composição química.
(A) Região de velocidade baixa do fluido.
(B) pH básico e ácido.
(C) Materiais metálicos ligados de mesma composição química.
O objetivo aqui é avaliar cada afirmação e dizer se ela constitui (ou não) um fator que favorece a corrosão localizada.
Passo 2
O que é corrosão localizada (explicação didática e simples):
- Corrosão localizada é quando a corrosão não ocorre de modo uniforme na superfície do metal, mas sim em pontos ou pequenas regiões (pits, fendas/crevices, ataque sob depósito, etc.).
- Ela costuma ser mais perigosa que a corrosão generalizada porque cria pontos de penetração rápidos que podem levar a falhas catastróficas.
- Mecanismos comuns que levam à corrosão localizada: formação de células de concentração ou de aeration (diferença de oxigênio), presença de íons agressivos (por exemplo cloretos), perda/ruptura de filme passivo, variações de potencial eletroquímico entre regiões do mesmo metal ou entre metais diferentes.
Vou usar esses conceitos ao analisar cada afirmação.
Passo 3
Analisando (A): “Região de velocidade baixa do fluido.”
- Por que isso importa: em zonas de baixa velocidade (ou estagnação) o transporte de oxigênio e de espécies dissolvidas é limitado. Isso pode criar uma célula de circulação onde uma região mais rica em oxigênio atua como cátodo e a região pobre em oxigênio (estagnada) atua como ânodo. O ânodo sofre ataque preferencial — típico de corrosão por fendas (crevice) e piteamento associado a células de diferença de oxigênio.
- Exemplo simples: numa superfície metálica com depósito ou numa junção, o interior da fenda fica com pouco oxigênio; a superfície externa tem mais oxigênio; isso gera uma diferença de potencial e a fenda se corrói localmente.
- Conclusão sobre (A): é uma condição que favorece corrosão localizada. Portanto (A) é verdadeira.
Passo 4
Analisando (B): “pH básico e ácido.”
- Conceito: o pH influencia a estabilidade dos filmes passivos (óxidos protetores) e a solubilidade de espécies metálicas. Tanto pH muito ácido quanto pH muito alcalino podem comprometer a proteção do metal, dependendo do material:
- Em pH ácido, muitos metais têm taxas de dissolução aumentadas porque há maior disponibilidade de íons H+ que ajudam a dissolver o metal e dissolver óxidos protetores. Isso favorece corrosão localizada e generalizada.
- Em pH muito básico alguns metais (ou suas ligas) podem formar complexos solúveis ou sofrer ataque cáustico (por exemplo certas formas de ataque alcalino em aço inox e alumínio em meio fortemente alcalino), podendo levar a falhas localizadas.
- Observação prática: o efeito exato do pH depende do metal e dos ânions presentes (por exemplo cloretos são especialmente agressivos para piteamento em aço inox em pH neutro a ligeiramente alcalino). Mas em termos gerais, extremos de pH (ácido ou básico) alteram a resistência à corrosão localizada.
- Conclusão sobre (B): a afirmação é correta em termos gerais — pH ácido e básico podem interferir e favorecer corrosão localizada (dependendo do metal). Portanto (B) é verdadeira.
Passo 5
Analisando (C): “Materiais metálicos ligados de mesma composição química.”
- Interpretação literal: se duas peças ou regiões são do mesmo metal com “mesma composição química” idealmente não há diferença de potencial eletroquímico entre elas, logo não ocorre célula galvânica por diferença de metal puro. Galvanização/galvanicidade precisa de metais com potenciais diferentes para criar corrente.
- Porém, ressalva prática: mesmo em materiais nominalmente da mesma composição, podem existir diferenças microestruturais (soldas, tratamentos térmicos, tensões residuais, trabalho mecânico, contaminação localizada, depósitos) que geram pequenas diferenças de potencial que permitem corrosão localizada. Mas a afirmação diz explicitamente “mesma composição química” como fator — isso, por si só, não é uma causa direta de corrosão localizada.
- Portanto, lida literalmente, a frase está incorreta como fator inerente: materiais ligados (união de metais) com mesma composição química não criam a diferença de potencial típica da corrosão galvânica. Apenas serem do mesmo metal não é, por si só, um fator que favoreça corrosão localizada (a não ser que haja outras heterogeneidades).
- Conclusão sobre (C): formulada assim, (C) é falsa.
Passo 6
Resumo final e reforço pedagógico (para usar na prova):
- Procure sempre relacionar o mecanismo físico-químico com o fator listado: se algo cria diferença de oxigênio/concentração, rompe/solubiliza filme passivo ou cria diferença de potencial, é provável que favoreça corrosão localizada.
- Exemplo prático de checklist rápido na prova: “há zona estagnada?” → sim → piteamento/crevice pode ocorrer; “pH extremo?” → pode romper passivação → vulnerabilidade; “são metais diferentes?” → galvanismo → risco aumentado. Isso te ajuda a justificar respostas curtas com raciocínio.
Resposta
(A) Verdadeiro
(B) Verdadeiro
(C) Falso
(B) Verdadeiro
(C) Falso