Sobre o processo corrosivo, é correto afirmar que:
(A) O processo de corrosão eletrolítica é sempre espontâneo, independente do contato do metal/liga e meio em questão.
(B) A corrosão eletroquímica ocorre em qualquer meio no qual o metal/liga estiver em contato de forma espontânea.
(C) A corrosão eletroquímica ocorre de forma não espontânea.
(D) A corrosão eletrolítica é dependente de ligação elétrica entre os metais para que ocorra o processo.

Passo 1

O enunciado pede que eu escolha a afirmação correta sobre o processo corrosivo dentre quatro alternativas (A), (B), (C) e (D). As alternativas são:
(A) O processo de corrosão eletrolítica é sempre espontâneo, independente do contato do metal/liga e meio em questão.
(B) A corrosão eletroquímica ocorre em qualquer meio no qual o metal/liga estiver em contato de forma espontânea.
(C) A corrosão eletroquímica ocorre de forma não espontânea.
(D) A corrosão eletrolítica é dependente de ligação elétrica entre os metais para que ocorra o processo.
Não há outros dados no enunciado; a tarefa é julgar cada frase como verdadeira ou falsa e indicar a correta.

Passo 2

Primeiro, vou explicar claramente os conceitos básicos que aparecem nas alternativas, sem pular etapas. Começo definindo dois termos parecidos que geram confusão:
  • Corrosão eletroquímica: é o processo de oxidação (perda de elétrons) do metal que acontece por reações de oxirredução quando o metal está em contato com um meio condutor (um eletrólito). É tipicamente um processo espontâneo: o metal age como ânodo, libera íons e elétrons, e em outro local (catodo) ocorre uma redução (por exemplo, redução do oxigénio). Um exemplo típico é a ferrugem do ferro em presença de água e oxigênio.
  • Corrosão eletrolítica / eletrolise: em linguagem técnica, “eletrolítica” pode referir-se a um processo onde se aplica corrente elétrica externa (eletrólise) e as reações ocorrem não espontaneamente; mas em corrosão prática às vezes se usa “corrosão eletrolítica” para descrever corrosão causada por correntes elétricas externas (stray currents) ou por acoplamento galvânico entre metais. Vou separar os casos para ficar claro.

Passo 3

Como funciona a corrosão eletroquímica (detalhes práticos):
  • No ânodo ocorre oxidação do metal; escrevemos genericamente:
M \to M^{n+} + n e^-
onde M é o metal e M^{n+} é o íon dissolvido.
  • No catodo ocorre uma reação de redução que consome elétrons, por exemplo em meio aquoso aerado:
\text{O}_2 + 2 H_2O + 4 e^- \to 4 OH^-
  • Para que essa corrente elétrica (elétrons) circule normalmente não é preciso uma fonte externa: os elétrons viajam através do metal (entre regiões anódicas e catódicas) e os íons circulam no eletrólito. Por isso esse processo é espontâneo quando há uma diferença de potencial local e um eletrólito condutor.

Passo 4

Implicação importante para as alternativas: a corrosão eletroquímica é, em geral, espontânea quando as condições estão presentes (metal com potencial anódico local + eletrólito + possibilidade de reação catódica). Portanto a afirmação (C) “corrosão eletroquímica ocorre de forma não espontânea” está incorreta em termos gerais — normalmente é espontânea, não exige fonte externa de energia.

Passo 5

Agora sobre a necessidade do meio: a corrosão eletroquímica requer um meio condutor (um eletrólito) que permita o transporte de íons entre as regiões anódicas e catódicas (ex.: água contendo sais, solos úmidos, etc.). Se o metal estiver em contato com um meio absolutamente seco e isolante, a corrosão eletroquímica ativa não acontece (ou ocorre muito lentamente por outros mecanismos). Logo, a afirmação (B) “ocorre em qualquer meio no qual o metal/liga estiver em contato de forma espontânea” está mal formulada — não é “qualquer meio”, precisa ser um meio condutor que permita as reações eletroquímicas. Portanto (B) é falsa porque é muito abrangente.

Passo 6

Sobre a palavra “eletrolítica” nas alternativas (A) e (D): é preciso distinguir dois usos práticos:
  • Se “eletrolítica” for usado no sentido de “eletrólise” estrita, então o processo é não espontâneo e exige uma fonte externa de corrente (isto é, uma célula eletrolítica). Nesse sentido a frase (A) afirmando que é sempre espontânea é claramente falsa.
  • Se “eletrolítica” for usado no sentido técnico de “corrosão por acoplamento elétrico entre metais (corrosão galvânica) ou por correntes elétricas externas”, então a presença de circuito elétrico entre partes metálicas e um eletrólito é fundamental para que a corrente circule e cause corrosão acelerada.

Passo 7

Explicando galvanismo (caso importante ligado ao (D)): quando dois metais diferentes estão em contato elétrico e expostos a um eletrólito, forma-se uma célula galvânica. O metal com potencial eletroquímico mais negativo atua como ânodo e sofre corrosão; o outro metal atua como catodo e é protegido. Para que haja essa corrosão galvânica são necessárias duas coisas principais:
  1. Contato elétrico entre os metais (ou via um caminho condutor que os ligue eletricamente).
  2. Presença de um eletrólito que permita o transporte iônico entre as regiões.
    Sem ligação elétrica entre os metais não se fecha o circuito e, portanto, não se estabelece a corrente galvânica entre eles.

Passo 8

Agora avalio cada alternativa com base nas explicações:
  • (A) “O processo de corrosão eletrolítica é sempre espontâneo, independente do contato do metal/liga e meio em questão.”
    Falso. Se interpretarmos “eletrolítica” como eletrólise, não é espontânea (precisa de fonte externa). Se interpretarmos como corrosão por correntes, depende de meio condutor e condições; não é “sempre espontâneo” e não é independente do contato e do meio. Logo (A) é falsa.
  • (B) “A corrosão eletroquímica ocorre em qualquer meio no qual o metal/liga estiver em contato de forma espontânea.”
    Falso. A corrosão eletroquímica exige um meio condutor (eletrólito) e condições adequadas; não ocorre em qualquer meio seco isolante. A expressão “qualquer meio” é demasiado ampla. Logo (B) é falsa.
  • (C) “A corrosão eletroquímica ocorre de forma não espontânea.”
    Falso em sentido geral: a corrosão eletroquímica típica é espontânea (é um processo de oxirredução que acontece sem fornecimento externo de energia). Logo (C) é falsa.
  • (D) “A corrosão eletrolítica é dependente de ligação elétrica entre os metais para que ocorra o processo.”
    Esta afirmação é verdadeira quando se refere a corrosão galvânica ou a situações em que correntes elétricas externas causam corrosão: para que haja circulação de corrente entre dois metais (formando uma célula galvânica) é necessária ligação elétrica entre eles (e um eletrólito que feche o circuito iônico). Assim (D) está correta no sentido prático de “corrosão que depende de conexão elétrica entre metais”.

Passo 9

Resumo didático rápido para decorar na hora da prova (jeito prático de lembrar):
  • “Corrosão eletroquímica = espontânea, precisa eletrólito.”
  • “Eletrólise/eletrolítica = não espontânea, precisa fonte externa.”
  • “Corrosão galvânica (uma forma eletroquímica entre metais diferentes) = precisa de contato elétrico entre os metais + eletrólito.”
    Com essas 3 regras fica fácil eliminar as alternativas erradas.

Passo 10

Confirmação final: das alternativas dadas, a que melhor corresponde a um enunciado verdadeiro e útil para caracterizar fenômenos reais de corrosão é a (D), porque ressalta a necessidade de ligação elétrica entre metais para que ocorra o processo galvânico / eletrolítico associado a correntes entre metais.

Resposta

(D)

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