Durante um processo de recuperação de metais de resíduos eletrônicos, um engenheiro químico utiliza uma solução de nitrato de prata ( AgNO3 ) para extrair o cobre metálico (Cu) presente em placas antigas. A prata sofre redução durante o processo, enquanto o cobre é oxidado e passa para a solução como cátion. Escreva a equação balanceada que representa essa reação. Identifique o agente redutor e o agente oxidante.

Passo 1

Beleza, então a questão é a seguinte: você tem cobre metálico (Cu) que reage com solução de nitrato de prata (AgNO₃). Durante o processo, a prata é reduzida e o cobre se oxida, indo pra solução como cátion. Isso cai na parte de reações de oxirredução (redox), onde a gente precisa usar números de oxidação e meio-reações pra balancear direitinho. Vamos precisar:
  1. Identificar os estados de oxidação dos elementos.
  2. Escrever as semi-reações (oxidação e redução).
  3. Igualar elétrons e juntar tudo.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar os números de oxidação:
  • No cobre metálico, Cu é 0.
  • No íon prata dentro de AgNO₃, o Ag é +1 (porque NO₃⁻ é -1).
  • Quando a prata é reduzida, vira Ag(s) com oxidação 0.
  • O cobre, que era 0, vira Cu²⁺ na solução (oxidação +2).

Passo 3

Agora as semi-reações:
  1. Oxidação do cobre (Pierde elétrons):
Cu(0) ;longrightarrow; Cu^2+ ;+; 2,e^-
  1. Redução da prata (Ganha elétron):
Ag^+ ;+; e^- ;longrightarrow; Ag(0)
Percebeu que o Cu solta 2 e⁻ mas cada Ag⁺ precisa só de 1 e⁻? Então a gente multiplica a semi-reação da prata por 2:
2,Ag^+ + 2,e^- longrightarrow 2,Ag

Passo 4

Juntando as duas e cancelando os elétrons:
Cu + 2,Ag^+ longrightarrow Cu^2+ + 2,Ag
Agora, como na prática a prata vem como AgNO₃ e o cobre fica na forma de Cu(NO₃)₂, a equação completa fica:
Cu + 2,AgNO3 ;longrightarrow; Cu(NO3)2 + 2,Ag

Resposta

Equação balanceada:
boxedCu + 2,AgNO3 ;longrightarrow; Cu(NO3)2 + 2,Ag
Agente redutor (quem doa elétrons): .
Agente oxidante (quem recebe elétrons): .

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