Para cada reação de óxido-redução abaixo: I - Identifique quem sofre oxidação e redução; II - Indique o agente oxidante e o agente redutor. III- Balanceie a equação e) Cl2(g)+OH(a q)^- Cl(a q)^-+ClO(a q)^-+H2 O(l)

Passo 1

Beleza, o exercício pede para a reação
Cl2(g)+OH(aq)^-;longrightarrow;Cl(aq)^-+ClO(aq)^-+H2O(l)
a) identificar quem sofre oxidação e quem sofre redução;
b) indicar agente oxidante e agente redutor;
c) balancear a equação em meio básico.
O conteúdo é óxido-redução (redox) e balanceamento de reações em meio básico, usando noções de estado de oxidação, agentes e método de balanceamento de massa/carga.

Passo 2

Vamos atribuir estados de oxidação de cada átomo de Cl:
  • Em , cada Cl tem oxi = 0.
  • Em , Cl tem oxi = −1.
  • Em , como O é −2, Cl fica em +1 (pois +1 + (−2) = −1).
    Logo:
    • Um átomo de Cl vai de 0 → −1 (ganha 1 e⁻) → sofre redução.
    • Outro átomo de Cl vai de 0 → +1 (perde 1 e⁻) → sofre oxidação.

Passo 3

Definições de agente:
  • Agente oxidante: é quem é reduzido (ganha e⁻). Quem é reduzido? . Então o próprio é o agente oxidante.
  • Agente redutor: é quem é oxidado (perde e⁻). Quem é oxidado? . Então o próprio também atua como agente redutor.
    Isso é uma reação de desproporcionamento (ou “disproportionation”): a mesma espécie ( ) se divide em parte oxidada e parte reduzida.

Passo 4

Balanceamento em meio básico (método de tentativa e erro + fechar número de O e H com Cl2 + x,OH^- to Cl^- + ClO^- + y,H2O e x=1+yx=2y):
  1. Já está ok em Cl (2 átomos de Cl de cada lado, quando a gente acertar coeficientes).
  2. Suponha a equação com coeficientes: boxedCl2 + 2,OH^- ;longrightarrow;Cl^- + ClO^- + H2O
  3. Balancear O: do lado direito tem 1 O em + O em = O. No esquerdo, cada traz 1 O, então .
  4. Balancear H: LHS tem H, RHS tem H (em ). Logo .
  5. Resolver o sistema
Portanto a equação balanceada é

Resposta

I) Oxidação: Cl2 + 2,OH^- ;longrightarrow;Cl^- + ClO^- + H2O (em );
Redução: (em ).
II) Agente oxidante: ;
Agente redutor: (desproporcionamento).
III) Equação balanceada:

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