Durante o tratamento de efluentes industriais ácidos, utiliza-se hidróxido de cálcio
para neutralizar o excesso de ácido sulfúrico presente na água. A reação forma um sal insolúvel, que é removido por decantação. Identifique o ácido e a base envolvidos, classificando-os como fortes ou fracos.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que em um tratamento de efluentes ácidos a gente usa hidróxido de cálcio,
, pra neutralizar o excesso de ácido sulfúrico que está na água. O resultado é um sal insolúvel que a gente decanta.
Conteúdo: reação de neutralização ácido-base e classificação de ácidos e bases em fortes ou fracos.
O que precisamos:
Conteúdo: reação de neutralização ácido-base e classificação de ácidos e bases em fortes ou fracos.
O que precisamos:
- Escrever a reação de neutralização;
- Identificar quem é o ácido e quem é a base;
- Saber o que faz um ácido ou base ser forte ou fraco (grau de ionização).
Passo 2
Vamos anotar a reação genérica de neutralização:
No nosso caso:
Dessa equação dá pra ver que o ácido é o
(ácido sulfúrico) e a base é o
(hidróxido de cálcio).
Passo 3
Agora, pra classificar como forte ou fraco, a gente lembra:
- Ácido forte se ioniza totalmente em íons quando dissolvido em água;
- Base forte faz a mesma coisa, só que liberando
completamente.
-
Ácido sulfúrico
: - É um dos ácidos mais comuns e se ioniza 100% no primeiro próton, e quase totalmente no segundo.
- Logo, é considerado um ácido forte.
-
Hidróxido de cálcio
: - Mesmo sendo pouco solúvel, a porção que dissolve se dissocia completamente em
e . - Então, essa fração se comporta como base forte.
- Mesmo sendo pouco solúvel, a porção que dissolve se dissocia completamente em
Resposta
Ácido: ácido sulfúrico (
), forte.
Base: hidróxido de cálcio ( ), forte.
Base: hidróxido de cálcio (