Durante o tratamento de efluentes industriais ácidos, utiliza-se hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) para neutralizar o excesso de ácido sulfúrico presente na água. A reação forma um sal insolúvel, que é removido por decantação. Identifique o ácido e a base envolvidos, classificando-os como fortes ou fracos.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que em um tratamento de efluentes ácidos a gente usa hidróxido de cálcio, , pra neutralizar o excesso de ácido sulfúrico que está na água. O resultado é um sal insolúvel que a gente decanta.
Conteúdo: reação de neutralização ácido-base e classificação de ácidos e bases em fortes ou fracos.
O que precisamos:
  • Escrever a reação de neutralização;
  • Identificar quem é o ácido e quem é a base;
  • Saber o que faz um ácido ou base ser forte ou fraco (grau de ionização).

Passo 2

Vamos anotar a reação genérica de neutralização:
Ácido + Base ;longrightarrow; Sal + Água ÁÁ
No nosso caso:
H2SO4 ;+;Ca(OH)2;longrightarrow;CaSO4downarrow;+;2,H2O
Dessa equação dá pra ver que o ácido é o (ácido sulfúrico) e a base é o (hidróxido de cálcio).

Passo 3

Agora, pra classificar como forte ou fraco, a gente lembra:
  • Ácido forte se ioniza totalmente em íons quando dissolvido em água;
  • Base forte faz a mesma coisa, só que liberando completamente.
  1. Ácido sulfúrico :
    • É um dos ácidos mais comuns e se ioniza 100% no primeiro próton, e quase totalmente no segundo.
    • Logo, é considerado um ácido forte.
  2. Hidróxido de cálcio :
    • Mesmo sendo pouco solúvel, a porção que dissolve se dissocia completamente em e .
    • Então, essa fração se comporta como base forte.

Resposta

Ácido: ácido sulfúrico ( ), forte.
Base: hidróxido de cálcio ( ), forte.

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