Antiácidos como o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) são usados para aliviar a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico ( HCl ). O Mg(OH)2 é uma base forte ou fraca? E o HCl? Justifique.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que antiácidos como o Mg(OH)₂ controlam o excesso de HCl no estômago. A pergunta é: “Mg(OH)₂ é base forte ou fraca? E o HCl?” O conteúdo aqui é teoria de ácidos e bases (força, grau de dissociação e solubilidade). Para resolver, precisamos entender o que torna um ácido ou base “forte” ou “fraco” e aplicar isso ao HCl e ao Mg(OH)₂.

Passo 2

Antes de tudo, vamos lembrar a definição de ácido/base forte ou fraco:
  • Um ácido forte se dissocia totalmente em H⁺ e seu íon conjugado no meio aquoso.
  • Um ácido fraco se dissocia parcialmente (apenas uma parte das moléculas libera H⁺).
  • Analogamente, uma base forte se dissocia totalmente em OH⁻ e seu cátion.
  • Uma base fraca se dissocia só um pouquinho, liberando poucos OH⁻.

Passo 3

Agora, HCl:
Formula: HCl → H⁺ + Cl⁻
No caso do HCl em água, praticamente 100% das moléculas se quebram em H⁺ e Cl⁻. Então ele é, por definição, um ácido forte.

Passo 4

Formulando para Mg(OH)₂:
Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2 OH⁻
Teoricamente, quando Mg(OH)₂ dissolve, ele libera completamente 2 OH⁻ para cada Mg²⁺. Isso caracteriza uma base “forte” do ponto de vista de dissociação.
Mas… tem um detalhe: Mg(OH)₂ é pouco solúvel em água, ou seja, só um “pedaço” pequeno entra em solução. Mesmo assim, o que se dissolve se dissocia 100%.

Passo 5

Portanto:
  • HCl é ácido forte — dissocia totalmente em água.
  • Mg(OH)₂, apesar de pouco solúvel, é base forte — a fração que realmente se dissolve se quebra 100% em Mg²⁺ e OH⁻.

Resposta

Mg(OH)₂ é base forte (diverge em íons OH⁻ completamente, mas tem baixa solubilidade) e HCl é ácido forte (dissociação total em H⁺ e Cl⁻).

Exercícios relacionados