5- ( 1,0 pontos) Algumas reaçōes orgânicas sāo realizadas com a presença de catalisadores que tem como característica serem ácidos de Lewis. Entre o ácido trifluoroacético (
), o cloreto férrico ( FeCl ) e o tetracloreto de enxofre (SF4), qual deveria ser utilizado em reaçöes deste tipo? Para variar justifique sua escolha.
Passo 1
O enunciado pede que a gente escolha, entre
,
e
, o catalisador que age como ácido de Lewis (isto é, aceita par de elétrons). Para resolver tudo isso, precisamos saber o que caracteriza um ácido de Lewis e verificar qual dos três compostos tem essa propriedade.
Passo 2
O ácido trifluoroacético
é um ácido de Brønsted forte (doa próton), mas não tem sítios eletrônicos vazios para aceitar pares de elétrons. Logo, não funciona como ácido de Lewis numa catálise orgânica desse tipo.
Passo 3
O tetracloreto de enxofre
atua principalmente como agente fluoretante e possui um par de elétrons não ligantes em enxofre, podendo até doar elétrons (comportamento de base de Lewis), mas não é reconhecido como ácido de Lewis em catálise orgânica.
Passo 4
O cloreto férrico
contém o cátion
com orbitais vazios capazes de aceitar pares de elétrons de substratos orgânicos. É um ácido de Lewis clássico e amplamente usado como catalisador, por exemplo, em reações de Friedel–Crafts.
Resposta
O cloreto férrico
, pois é o único que possui orbitais vazios para aceitar par de elétrons e, portanto, age efetivamente como ácido de Lewis em catálises orgânicas.