A efedrina, um estimulante do sistema nervoso central, é usado em borrifadores nasais como um descongestionante. Esse composto é uma base orgânica fraca:
C10 H15 ON(aq)+H2 O(l) rightarrow C10 H15 ONH(aq)^++OH(aq)^- Uma solução de 0,035 mol / L de efedrina tem pH de 11,33.
Quais são as concentrações no equilibrio de C10 H15 ON, C10 H15 ONH^+e OH^-?

Passo 1

Então, o enunciado diz que a efedrina é uma base orgânica fraca que reage assim:
A gente tem uma solução 0,035 mol/L dessa base e mediu o pH = 11,33. A tarefa é encontrar em equilíbrio as concentrações de
C10H15ON(aq) + H2O(l) ;<=ftharpoons; C10H15ONH^+(aq) + OH^-(aq) (a base)
(o cátion conjugado)

Conteúdo: equilíbrio ácido‐base, relação pH/pOH, e cálculo de concentrações a partir disso.

Passo 2

Primeiro passo prático: achar o pOH. Lembra que
pH + pOH = 14
Então
pOH = 14 - 11,33 = 2,67

Passo 3

Agora converte pOH em concentração de [OH^-] = 10^-pOH = 10^-2,67 :
10^-2,67 approx 2,14 times 10^-3,mol/L
Calculemos:

Passo 4

Na equação de equilíbrio, cada mol de base que reage gera 1 mol de [OH^-]eq = x e [C10H15ONH^+]eq = x e 1 mol de x = 2,14 times 10^-3,mol/L . Se chamarmos de essa quantidade que reage, então
Como já achamos , temos

Passo 5

A base inicial era 0,035 mol/L e consumiu [C10H15ON]eq = 0,035 - x = 0,035 - 2,14times10^-3 = 0,03286,mol/L , então em equilíbrio
[C10H15ONH^+]eq = 2,14times10^-3,mol/L
E, como já vimos,

Resposta

[C10H15ON]eq = 0,0329 mol/L, [C10H15ONH^+]eq = 2,14times10^-3 mol/L, [OH^-]eq = 2,14times10^-3 mol/L

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