A constante de dissociação ácida para o ácido benzóico
é
. Calcule as concentrações no equilíbrio de
e
na solução quando a concentração inicial de
for
.
Passo 1
Beleza, o que a gente tem aqui é um ácido fraco, o ácido benzóico HC₇H₅O₂, que se dissocia assim:
Nos foi dada a constante de dissociação ácida (Ka) de
O que vamos precisar:
- Montar uma tabela ICE (Initial, Change, Equilibrium)
- Escrever a expressão de Ka
- Resolver para a concentração de íons em equilíbrio (dar uma aproximada usando
- Checar se a aproximação é válida e calcular as concentrações finais
Passo 2
Montando a tabela ICE para a reação
| | HC₇H₅O₂ | H₃O⁺ | C₇H₅O₂⁻ |
| Initial (I) | 0,050 M | ~0 M | ~0 M |
| Change © | –x | +x | +x |
| Equilibrium (E)| 0,050–x | x | x |
| Initial (I) | 0,050 M | ~0 M | ~0 M |
| Change © | –x | +x | +x |
| Equilibrium (E)| 0,050–x | x | x |
Passo 3
A expressão da constante Ka é
Substituindo as concentrações de equilíbrio:
Passo 4
Para facilitar, a gente supõe que
, então
. Daí
Passo 5
Aproximação válida?
Como é menor que 5%, tudo certo!
Passo 6
Então as concentrações em equilíbrio são:
-
M -
M -
M