Explique o que significa
. A reação avança para qual lado?
Passo 1
O enunciado pergunta o que significa comparar o quociente de reação
com a constante de equilíbrio
e, em particular, o que acontece quando
. O conteúdo envolvido é equilíbrio químico e a ideia de deslocamento de equilíbrio (princípio de Le Chatelier).
Passo 2
Considere uma reação genérica
O quociente de reação no instante formado pelas concentrações atuais é
enquanto a constante de equilíbrio
tem exatamente a mesma expressão, mas usando as concentrações na situação de equilíbrio:
Passo 3
Comparar
e
é verificar se, naquele momento, há excesso de produtos ou de reagentes em relação ao equilíbrio:
- Se
, faltam produtos e o sistema avança para a direita. - Se
, há excesso de produtos (ou falta de reagentes) em relação ao ponto de equilíbrio.
Podemos ver isso também pela relação termodinâmica
Quando
, temos
e, portanto,
: a reação não é espontânea no sentido direto e, para restabelecer
, deve ocorrer o progresso inverso, consumindo produtos e formando reagentes até que
caia até
.
Passo 4
Logo, na situação
, a reação avança para a esquerda (sentido inverso), produzindo reagentes e consumindo produtos até restabelecer o equilíbrio
.
Resposta
Quando
, a reação avança para a esquerda (sentido inverso), consumindo produtos e formando reagentes.