Efetue o balanceamento estequiométrico das equações químicas abaixo:
Passo 1
Beleza! A questão pede para a gente balancear esta reação química:
Isso faz parte de estequiometria, que é a parte da química que garante a conservação de massa (mesmo número de cada átomo antes e depois). A gente vai precisar usar o método dos coeficientes algébricos: atribuir variáveis para cada parte da equação, montar um sistema de equações (contando átomos) e resolver.
Passo 2
Primeiro, atribuímos coeficientes genéricos a cada composto:
A ideia é escolher
Passo 3
Agora, montamos as equações de conservação de cada elemento:
-
Prata (Ag):
Lado esquerdo:átomos.
Lado direito:átomos.
→ -
Enxofre (S):
L.E.:.
L.D.:.
→ -
Oxigênio (O):
L.E.:.
L.D.:(1 em H₂O e 2 em SO₂).
→ -
Hidrogênio (H):
L.E.:.
L.D.:.
→ -
Cloro (Cl):
L.E.:.
L.D.:.
→
Passo 4
Vamos resolver esse sisteminha de leve. Normalmente a gente assume um valor simples para uma das variáveis, tipo
, e acha o resto:
- Se
, pela eq. do enxofre . - Pela prata,
. - Pela cloro,
. - Pela hidrogênio,
. - Conferindo oxigênio: L.E. dá
; L.D. dá . Bate certinho!